Question

W 3 probówkach znajdują się roztwory:
Na2SO4, KCl, NH4SO3
korzystając z tabeli rozpuszczalności zaprojektuj doświadczenie w wyniku
, którego rozróżnisz zawartość probówek.
a) podaj nazwy potrzebnych odczynników
b) umiem
c) przedstaw swój tok rozumowania - prosze tylko napisać o co w tym chodzi
d) napisz w formie cząsteczkowej i w f. jonowej skróconej równania zachodzących
reakcji.

Formy jonowej skróconej nie musicie pisać, myślę, że sobie poradzę.

Daje naj :) proszę o pomoc.

Answer 1

a) Hg(NO3)2 - azotan(V) rtęci (II); Ba(NO3)2 - azotan(V) baru

 

c) chodzi o to, że trzeba znaleść 2 substancje (najlepiej sole). pierwsza po dodaniu do wszystkich probówek ma wytrącić osad tylko w jednej probówce, druga dodana do pozostałych probówek (czyli tych, w których nie ma jeszcze osadu) ma również wytrącić osad tylko w jednej z nich. Ponadto ta sól ma być rozpuszczalna w wodzie, a druga substancja wytrącona (nie osad) ma również być rozpuszczalna w wodzie, dlatego najlepiej tu użyć azotanów.

 

d) najpierw do wszystkich probówek dodajemy Hg(NO3)2

Hg(NO3)2+Na2SO4-->reakcja nie zachodzi, ponieważ żadna z otrzymanych soli nie będzie osadem (a taki jest warunek zajścia reakcji sól+sól)

 

Hg(NO3)2+KCl-->reakcja nie zachodzi, powód jak wyżej

 

Hg(NO3)2+(NH4)2SO3-->HgSO3[strzałka w dół] + 2NH4NO3

Hg(2+) + SO3(2-) -->HgSO3[strzałka w dół]

 

teraz do dwóch pozostałych probówek (czyli Na2SO4 i KCl) dodajemy Ba(NO3)2

 

Ba(NO3)2+Na2SO4-->BaSO4[strzałka w dół] + 2NaNO3

Ba(2+) + SO4(2-) -->BaSO4[strzałka w dół]

 

Ba(NO3)2+KCl-->nie zachodzi, powód taki sam jak w przykładach powyżej

 

 

Reasumując:

Probówka, w której wytrącił się osad po dodaniu Hg(NO3)2 to (NH4)2SO3

Probówka, w której wytrącił się osad po dodaniu Ba(NO3)2 to Na2SO4

Probówka, w której osad nie wytrącił się to KCl

 

 

Mam nadzieję, że jest to zrozumiałe - w razie pytań pisz ;)