Uzupełnij współczynniki stechiometryczne w podanych równaniach reakcji. Zastosuj metodę bilansu elektronowego.
a) Ag + HNO3 → AgNO3 + NO + H2O +...
____________________________________________
Bilans elektronowy:
Utleniacz:…………. Reduktor:………………
____________________________________________
b) KMnO4 + HCl + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 +Cl2+H2O
__________________________________________
Bilans elektronowy:
Utleniacz………………. Reduktor……………..
__________________________________________
c) HClO + Br2 +H2O→ HCL + HBr03
_________________________________________
Bilans elektronowy:
Utleniacz……………… Reduktor……………….
__________________________________________
Zad. 2
Uzupełnij poniższą tabelę, wpisując stopnie utlenienia, jakie przyjmuje siarka w związkach chemicznych o podanych wzorach.
________________________________________________________________
KCLO Cl2O3 HClO4 HCl NaClO3
________________________________________________________________
Stopień
utlenienia
CHLORU
________________________________________________________________
Zad. 3
a K2Cr2O7 + b KL + c H2SO4 → d Cr2(SO4)3 + e I2 + f K2SO4 + g H2O
Litery: a, b, c, d, e, f, g, to brakujące współczynniki.
Która z odpowiedzi podaje poprawnie dobrane współczynniki:
a b c d e f g
______________________________
1 3 4 1 3 1 4 A.
______________________________
1 6 7 1 3 4 7 B.
______________________________
4 1 3 1 4 4 7 C.
______________________________
2 6 4 1 3 1 4 D.
ABY WYBRAC POPRAWNA ODPOWIEDZ MUSISZ ZASTOSOWAC METODE BILANSU ELEKTRONOWEGO DLA TEGO ROWNANIA.
Prosze o pomoc osoby które dobrze to umieją
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.
Zad 1
a) 3Ag + 4HNO3 ---> 3AgNO3 + NO + 2H2O
Ag(0) - 1e ---> Ag(I) /*3
N(V) +3e ---> N(II) /*1
Utleniacz --- HNO3
Reduktor --- Ag
b) 2KMnO4 + 10HCl + 3H2SO4 ---> 2MnSO4 + K2SO4 + 5Cl2 + 8H2O
Mn(VII) + 5e ---> Mn(II) /*2
2Cl(-I) - 2e ---> Cl2(0) /*5
Utleniacz --- KMnO4
Reduktor --- HCl
c) 5HClO + Br2 + H2O ---> 5HCL + 2HBr03
Cl(I) + 2e ---> Cl(-I) /*5
Br2(0) - 10e ---> 2Br(V) /*1
Utleniacz --- HClO
Reduktor --- Br2
Zad. 2
KCLO --- Cl(I)
Cl2O3 --- Cl(III)
HClO4 --- Cl(VII)
HCl --- Cl(-I)
NaClO3 --- Cl(V)
Zad. 3
K2Cr2O7 + 6 KI + 7H2SO4 ---> Cr2(SO4)3 + 3 I2 + 4K2SO4 + 7H2O
2Cr(VI) + 6e ---> 2Cr(III) /*1
2I(-I) - 2e ---> I2(0) /*3
a b c d e f g
______________________________
1 6 7 1 3 4 7 B.