Question

Potrzebuję pomocy przy zadaniach, proszę o wytlumaczenie jak się je robi.

Szereg aktywności metali,dokończ równania lub zaznacz że reakcja nie zachodzi.

a. HCl+Hg>>

b.MgCl2+Al>>

c.AuCl3+Pt>>

d.Zn+AgNO3>>

e.CrCl3+Zn>>

f.Zn(NO3)2+Ca>>

g.Mn+NaCl>>

h.MnCl3+Na>>

i.AlCl3+Na>>

j.Pb+CuSO4>>

Co to jest półogniwo?Zbuduj ogniwa z podanych półogniw,podaj ich schematyczny zapis,znaki elektrod,równania elektrodowe i oblicz SEM.

a. Pb/Pb2+ i Au/Au3+

b.Ag/Ag+ i Ca /Ca2+

c.Sn/Sn2+ i Al/Al3+

d. Na/Na+ i Bi/Bi3+

e.As/As3+ i Co/Co2+

f.Ha/Hg2+ i K/K+

Zasada działania OGNIWA Daniella.

Szereg elektrochemiczny,siła elektromotoryczna ogniwa (SEM)

pomocy

Answer 1

zad 1

dobra, a więc od początku:

1) Hg+ HCl---> Reakcja nie zajdzie

wynika to z tego, że metal Hg jest mniej aktywny od metalu w kwasie czyli od wodoru, nie jest więc w stanie wyprzeć wodoru z kwasu...sprawdzamy to w szeregu elektrochemicznym- Hg ma +0,85, a wodór 0,00, a więc rtęć stanowi katodę, a wodór anodę.

METAL KTÓRY MA WYŻSZY POTENCJAŁ ElEKTROCHEMICZNY JEST MNIEJ AKTYWNY !

 

2) Al + MgCl2--> RNZ

Znowu patrząc w szereg elektrochemiczny widać, że glin jest metalem mniej aktywnym niż magnez, nie jest więc w stanie go wyprzeć

 

3) AuCl3 +Pt---> szczerze mówiąc nie wiem, mam podstawowy szereg elektrochemiczny przed sobą i nie ma tam platyny, moim zdaniem ta reakcja również nie zajdzie, bo z metalami szlachetnymi będzie ciężko, ale sprawdź po potencjałach, bo pewna nie jestem

 

4) Zn+ 2AgNO3--> Zn(NO3)2 +2 Ag

Zn jest bardziej aktywny od Ag, wyprze go więc z roztworu jego soli i reakcja tym samym zajdzie.

 

5) 3Zn+ 2CrCl3--> 3ZnCl2 +2 Cr

Zn bardziej aktywny niż Cr

 

6) Ca+ Zn(NO3)2-->Ca(NO3)2 + Zn

Ca bardziej aktywny niż Zn

 

spróbuj z kolejnymi, bo to schematyczne jest, jak czegoś nie rozumiesz to napisz wiadomość

 

zad 2

Półogniwem może być katoda lub anoda. Półogniwo to to co masz na szeregu elektrochemicznym np Au/Au 3+   +1,52 V. Anoda to półogniwo o niższym potencjale elektrochemicznym, a katoda o wyższym. Tworząc ogniwo anodę umieszczamy na początku, katodę za nią.

 

a) Najpierw patrzymy co ma niższy potencjał elektrochemiczny, czy Pb czy Au.. niższy ma Pb (wiem to z szeregu elektrochemicznego), a więc stanowi on anodę, czyli Au jest katodą.

Tworzę ogniwo (ANODA NA POCZĄTKU, KATODA ZA NIĄ)

Pb/Pb 2+// Au3+/Au

 

(-)                (+)

 

równania elektrodowe:

A(-): Pb--> Pb2+ +2e-

K (+) Au3+ +3e- ---> Au

 

SEM= Ekatody - E anody= 1,52-(-0,14) =    (wynik w Voltach)

 

b) katodą jest Ag

ogniwo:

Ca/Ca2+// Ag+/Ag

 

równania:

A(-): Ca--> Ca 2+ + 2e-

K(+): Ag+ +e- --> Ag

SEM= E katody- E anody= 0,8-(-2,86)= 

 

c) katodą jest cyna

ogniwo:

Al/Al3+//Sn2+/Sn

 

równania:

A(-): Al--> Al 3+ +3e-

K(+) Sn2+ +2e---> Sn

 

SEM= Ekatody - E anody=

 

reszta schematycznie