Untuk menetralkan larutan jenuh M(OH)2 10 mL dalam larutan jenuh Na(OH) 0,1M diperlukan 11,5mL HCl 0,1M tentuakn Ksp basa M(OH)2
Amaldoft
Diket dan dit: *Volume M(OH)2 = 10 mL *[NaOH] = 0,1 M *n HCl = 11,5 mL x 0,1 M = 1,15 mmol *Ksp M(OH)2 ?
A. Mencari volume dan mmol NaOH --> Proses netralisasi, digunakan rumus titrasi asam-basa: NaOH = HCl V1 x M1 x valensi basa = V2 x M2 x valensi asam V1 x 0,1 M x 1 = 11,5 mL x 0,1 M x 1 V1 = 11,5 mL
--> Jadi, n NaOH = 0,1 M x 11,5 mL = 1,15 mmol B. Mencari molaritas M(OH)2 Karena NaOH dan M(OH)2 memiliki ion senama, yaitu hidroksida (OH-), maka: NaOH ⇔ Na+ + OH- 1,15 1,15
M(OH)2 ⇔ M2+ + 2OH- 0,575 0,575 1,15
Di soal volume yang diket adalah 10 mL M(OH)2, maka menghitung molaritas harus menggunakan mmol-nya M(OH)2, bukan OH-. Maka: M = n/V(mL) = 0,575 mmol/10 mL = 0,0575 Molar
C. Mencari Ksp M(OH)2 --> Nilai molaritas sama dengan nilai kelarutan (s), sehingga: M(OH)2 ⇔ M2+ + 2OH- 0,0575 0,0575 0,115
*Volume M(OH)2 = 10 mL
*[NaOH] = 0,1 M
*n HCl = 11,5 mL x 0,1 M = 1,15 mmol
*Ksp M(OH)2 ?
A. Mencari volume dan mmol NaOH
--> Proses netralisasi, digunakan rumus titrasi asam-basa:
NaOH = HCl
V1 x M1 x valensi basa = V2 x M2 x valensi asam
V1 x 0,1 M x 1 = 11,5 mL x 0,1 M x 1
V1 = 11,5 mL
--> Jadi, n NaOH = 0,1 M x 11,5 mL = 1,15 mmol
B. Mencari molaritas M(OH)2
Karena NaOH dan M(OH)2 memiliki ion senama, yaitu hidroksida (OH-), maka:
NaOH ⇔ Na+ + OH-
1,15 1,15
M(OH)2 ⇔ M2+ + 2OH-
0,575 0,575 1,15
Di soal volume yang diket adalah 10 mL M(OH)2, maka menghitung molaritas harus menggunakan mmol-nya M(OH)2, bukan OH-. Maka:
M = n/V(mL)
= 0,575 mmol/10 mL
= 0,0575 Molar
C. Mencari Ksp M(OH)2
--> Nilai molaritas sama dengan nilai kelarutan (s), sehingga:
M(OH)2 ⇔ M2+ + 2OH-
0,0575 0,0575 0,115
Ksp = [Mg2+] [OH-]^2
= [0,0575] [0,115]^2
= 7,604 x 10^-4