Question

Untuk menetralkan larutan jenuh M(OH)2 10 mL dalam larutan jenuh Na(OH) 0,1M diperlukan 11,5mL HCl 0,1M
tentuakn Ksp basa M(OH)2

Answer 1

Diket dan dit:
*Volume M(OH)2 = 10 mL
*[NaOH] = 0,1 M
*n HCl = 11,5 mL x 0,1 M = 1,15 mmol
*Ksp M(OH)2 ?

A. Mencari volume dan mmol NaOH
--> Proses netralisasi, digunakan rumus titrasi asam-basa:
NaOH = HCl
V1 x M1 x valensi basa = V2 x M2 x valensi asam
V1 x 0,1 M x 1 = 11,5 mL x 0,1 M x 1
V1 = 11,5 mL

--> Jadi, n NaOH = 0,1 M x 11,5 mL = 1,15 mmol
B. Mencari molaritas M(OH)2
Karena NaOH dan M(OH)2 memiliki ion senama, yaitu hidroksida (OH-), maka:
NaOH ⇔ Na+ + OH-
1,15                  1,15

M(OH)2 ⇔ M2+  +  2OH-
0,575        0,575      1,15

Di soal volume yang diket adalah 10 mL M(OH)2, maka menghitung molaritas harus menggunakan mmol-nya M(OH)2, bukan OH-. Maka:
M = n/V(mL)
    = 0,575 mmol/10 mL
    = 0,0575 Molar

C. Mencari Ksp M(OH)2
--> Nilai molaritas sama dengan nilai kelarutan (s), sehingga:
M(OH)2 ⇔ M2+  +  2OH-
0,0575      0,0575    0,115

Ksp = [Mg2+] [OH-]^2
       = [0,0575] [0,115]^2
       = 7,604 x 10^-4