Una muestra de 1,65 g de Al reacciona con HCl en exceso y el H2 liberado se recoge sobre agua a 25 °C y a una presión barométrica de 744 mmHg. ¿Cuál es el volumen total del que se recoge, expresado en litros?
2Al(s) +6HCl(aq) →2AlCl3(aq) +3H2(g)
Dato: (Pv H2O =23,76 mmHg a 25°C)
2Al(s) +6HCl(aq) →2AlCl3(aq) +3H2(g)
Dato: (Pv H2O =23,76 mmHg a 25°C)
Aplicamos la estequiometría de la reacción que nos dan en el enunciado:
La presión que ejerce el hidrógeno en su disolución en el agua será la diferencia entre la presión barométrica y la presión debida al agua: (744 - 23,76) mm Hg = 720,24 mm Hg. Con este dato podemos determinar el volumen de hidrógeno: