Question

¿Cuántos mililitros de una disolución de AgNO3(aq) 0,150 M son necesarios para reaccionar completamente con 175 mL de K2CrO4(aq) 0,0855 M?¿Qué masa de Ag2CrO4(s) se obtiene?

Answer 1

La reacción en consideración es:
2AgNO₃ + K₂CrO₄ ---> Ag₂CrO₄ + 2KNO₃
Dada la estequiometría de la reacción se sabe que 2 moles de AgNO₃ reaccionan con 1 mol de K₂CrO₄. ¿Cuáles son las cantidades de reales de reactivos?

Se dispone de 175mL de K₂CrO₄ 0.0855M, con lo cual a partir de la ecuación
moles=molaridad*volumen(L) es posible conocer la cantidad de moles iniciales de K₂CrO₄.

Se disponen de 0.015 moles de K₂CrO₄. Con lo cual a partir de la estequiometria de la reacción se sabe que los 0.015 moles de K₂CrO₄ reaccionan con 0.030 moles de AgNO₃.

¿Cuántos mililitros de AgNO₃ contienen efectivamente los 0.030 moles?
Esto se puede determinar a partir de su molaridad (0,150 M) y la ecuación descripta anteriormente.
Volumen necesario de AgNO₃ = 200mL

De manera de determinar la cantidad de Ag₂CrO₄, se puede calcular a partir del
AgNO₃ o del K₂CrO₄, ya que no hay reactivo limitante.
Lo voy a hacer a partir del K₂CrO₄.

Por la estequiometría  la reacción se sabe que 1 mol de K₂CrO₄ produce 1 mol de Ag₂CrO₄. Se dispone de 0.015 moles de K₂CrO₄, por lo que se forman 0.015 moles de Ag₂CrO₄.
Conociendo el PF del Ag₂CrO₄ (331,73 g/mol) se puede calcular que la masa producida del cromato es de 5g