Question

Un óxido de nitrógeno tiene el 36,35 de oxígeno; calcula la fórmula empírica del óxido. Datos: N = 14; O = 16.

Answer 1

Nitrogeno + oxigeno = oxido de nitrógeno
     x          +  36.5 g =       100 g


x = 100 g - 36.5 g = 63.5 g N

N: 63.5 g/ 14 g/mol = 4.536 mol
O: 36.5 g / 16 g/mol = 2.281 mol

 dividir cada elemento entre el menor de los resultados:

N: 4.536 mol / 2.281 mol = 2
O: 2.281 mol / 2.281 mol = 1

FE: N2O  (óxido de nitrógeno (I)  )