Question

Un compuesto de masa molecular 126 u contiene 25,4% de azufre, 38,1% de oxígeno y 36,5% de sodio. ¿Cuáles son su fórmula empírica y su fórmula molecular? (Datos: S = 32 ; O = 16 ; Na = 23)

Answer 1

S: 25.4 g/ 32 g/mol = 0.794 mol
O: 38.1 g/ 16 g/mol = 2.381 mol
Na: 36.5 g/ 23 g/mol = 1.587 mol

dividir cada elemento entre el menor de los resultados:

S: 0.794 mol / 0.794 mol = 1
O: 2.381 mol / 0.794 mol = 3
Na: 1.587 mol / 0.794 mol = 2

FE: Na2SO3

Mm de la FE
Na: 2 x 23 = 46 u
  S: 1 x 32 = 32 u
 O: 3 x 16 = 48 u
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       Mm = 126 u

n = 126 u / 126 u = 1

FM = (NaSO3)n = (NaSO3)1 = Na2SO3 ( sulfito de sodio )