Question

Un compuesto X contiene 63.3% de Mn y 36.7% de O en masa, cuando X se calienta se despende O2 y se obtiene un nuevo compuesto Y que contiene 72% de Mn y 28% de O. a) Determine la fórmula empírica balanceada que represente la conversión de X en Y.

Answer 1

63.3% de Mn y 36.7% de O 63,3/54,9 = 1,153 O= 36,7/16= 2,294.

2,294/1,153= 1,99 =2 MnO2.

72% de Mn y 28% de O 72/54,9= 1,311. 28/16= 1,75 O = 1,75/1,311 = 1,33.

1,33 es el resultado de dividir 4 entre 3. Por tanto la fórmula es Mn3O4

3 MnO2 --------Mn3O4 + O2.

Se puede comprobar que la composición del Mn3O4 es

54,9*3 = 164,7 gMn + 16*4=64gO = 228,7

%Mn = 164,7/228,7 * 100 = 71,7 =72%.

Answer 2

Un compuesto X contiene 63.3% de Mn y 36.7% de O en masa, cuando X se calienta se despende O2 y se obtiene un nuevo compuesto Y que contiene 72% de Mn y 28% de O. a) Determine la fórmula empírica balanceada que represente la conversión de X en Y

Mm Mn = 55 g/mol O = 16 g/mol

COMPUESTO X

1. Calcular moles

n = masa/Mm

n Mn = 63.3 g / 55 g/mol = 1.15 mol

n O = 36.7 g / 16 g/mol = 2.29 mol

2. Dividir entre el menor de los resultados

Mn = 1.15 mol / 1.15 mol = 1

O = 2.29 mol / 1.15 mol = 2

3. Fórmula empírica = MnO2

COMPUESTO Y

1. Calcular moles

n = masa/Mm

n Mn = 72 g / 55 g/mol = 1.30 mol

n O = 28 g / 16 g/mol = 1.75 mol

2. Dividir entre el menor de los resultados

Mn = 1.30 mol / 1.30 mol = 1 x 3 = 3

O = 1.75 mol / 1.30 mol = 1.35 x 3 = 4

Multiplicar por 3 ya que uno de los resultados tiene decimal

3. Fórmula empírica = Mn3O4

FÓRMULA BALANCEADA: 3MnO2 → Mn3O4 + O2