Un compuesto tiene la siguiente composición porcentual: Hidrógeno, 2,24%; Carbono 26,69% y Oxígeno, 71,07%. Si su peso molecular es 90,determinar la fórmula molecular del compuesto. Resp. H2C2O4
porfavor paso a paso el pricedmiento explicito porfavor
Un compuesto tiene la siguiente composición porcentual: Hidrógeno, 2,24%; Carbono 26,69% y Oxígeno, 71,07%. Si su peso molecular es 90,determinar la fórmula molecular del compuesto
1. calcular moles
n = masa/Mm
n H: 2.24 g / 1 g/mol = 2.24 mol
n C: 26.69 g / 12 g/mol = 2.22 mol
n O: 71.07 g/ 16 g/mol = 4.44 mol
2. dividir entre el menor de los resultados cada uno
H: 2.24 mol / 2.22 mol = 1
C: 2.22 mol / 2.22 mol = 1
O: 4.44 mol / 2.22 mol = 2
3. FE: CHO2
4. Calcular la Mm de la FE
C: 1 x 12 = 12 g/mol
H: 1 x 1 = 1 g/mol
O: 2 x 16 = 32 g/mol
````````````````````````````````````````````
Mm = 45 g/mol
5. calcular n
n = Mm compuesto / Mm FE
n = 90 g/mol / 45 g/mol
n = 2
6. FM: (CHO2)2 = C2H2O4
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aaroney
vaya estoy empezazadno asentirme en deuda contigo muchas gracias de verdad!!!
Respuesta:
FM: (CHO2)2 = C2H2O4
Explicación:
Un compuesto tiene la siguiente composición porcentual: Hidrógeno, 2,24%; Carbono 26,69% y Oxígeno, 71,07%. Si su peso molecular es 90,determinar la fórmula molecular del compuesto
1. calcular moles
n = masa/Mm
n H: 2.24 g / 1 g/mol = 2.24 mol
n C: 26.69 g / 12 g/mol = 2.22 mol
n O: 71.07 g/ 16 g/mol = 4.44 mol
2. dividir entre el menor de los resultados cada uno
H: 2.24 mol / 2.22 mol = 1
C: 2.22 mol / 2.22 mol = 1
O: 4.44 mol / 2.22 mol = 2
3. FE: CHO2
4. Calcular la Mm de la FE
C: 1 x 12 = 12 g/mol
H: 1 x 1 = 1 g/mol
O: 2 x 16 = 32 g/mol
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Mm = 45 g/mol
5. calcular n
n = Mm compuesto / Mm FE
n = 90 g/mol / 45 g/mol
n = 2
6. FM: (CHO2)2 = C2H2O4