-----------------------AYUDAAAAAAA 70 PUNTOS-------------------------- les doy todo ayudaaa es para hoy
INSTRUCCIONES: A continuación se te proponen tres (3) ejercicios sobre la unidad CINCO (5), las cuales
debes resolver de manera manuscrita con los siguientes procedimientos: 1) escribir de manera manuscrita
el enunciado de cada ejercicio 2) seleccionar y mostrar los datos 3) realizar el procedimiento de forma
completa sin omisiones e incluir el uso correcto de las unidades de medición 4) presentar el resultado
numérico acompañado de la respuesta escrita, no olvide considerar en el resultado numérico la
aproximación a la centésima. Cada uno de los cuatro (4) procesos antes mencionados se ajustaran de
manera equitativa al valor de cada pregunta. La omisión de algún proceso se descontará del valor total de
cada ejercicio. La entrega impresa NO se corrige, no se acepta.
EJERCICIO No 1.- Si se hacen reaccionar 7gr de hidruro de calcio (H2Ca) con 40gr de ácido clorhídrico (HCl)
para formar cloruro de calcio CaCl2 e hidrógeno (H2). Calcular: Pa: Ca = 40 gr Cl = 36 gr
a. Reactivo en exceso
b. Moles de cloruro de calcio formado. (2,5 Ptos c/u. Total 5 Ptos,)
EJERCICIO No 2.- ¿Cuál es la masa máxima de cloruro férrico (FeCl3) que puede producirse a partir de una
mezcla de 50 gr de sulfato férrico Fe2 (SO4)3 y 100 gr de cloruro de bario BaCl2? Según la ecuación:
Fe2 (SO4)3 + BaCl2 FeCl3 + Ba SO4
P.a: Fe = 56 gr Cl = 36 gr S = 32 gr O = 16 gr Ba= 137 gr (Total 5 Ptos.)
EJERCICIO No 3.- Un estudiante en el laboratorio de química orgánica preparó bromuro de etilo haciendo
reaccionar alcohol etílico con tribromuro de fósforo:
C2H5OH + PBr3 C2H5Br + H3PO3
Se le dice que haga reaccionar 24 gr de alcohol etílico con 59 gr de tribromuro de fósforo. Calcula:
a. Cantidad en gramos y moles de bromuro de etilo
b. Cantidad en gramos y moles de ácido fosforoso formado
c. Reactivo limite
d. Elemento sobrante
e. Cantidad en gramos y moles del elemento sobrante.
P.a: C = 12 gr - H = 1 gr - O = 16 gr - P = 31 gr - Br = 80 gr
INSTRUCCIONES: A continuación se te proponen tres (3) ejercicios sobre la unidad CINCO (5), las cuales
debes resolver de manera manuscrita con los siguientes procedimientos: 1) escribir de manera manuscrita
el enunciado de cada ejercicio 2) seleccionar y mostrar los datos 3) realizar el procedimiento de forma
completa sin omisiones e incluir el uso correcto de las unidades de medición 4) presentar el resultado
numérico acompañado de la respuesta escrita, no olvide considerar en el resultado numérico la
aproximación a la centésima. Cada uno de los cuatro (4) procesos antes mencionados se ajustaran de
manera equitativa al valor de cada pregunta. La omisión de algún proceso se descontará del valor total de
cada ejercicio. La entrega impresa NO se corrige, no se acepta.
EJERCICIO No 1.- Si se hacen reaccionar 7gr de hidruro de calcio (H2Ca) con 40gr de ácido clorhídrico (HCl)
para formar cloruro de calcio CaCl2 e hidrógeno (H2). Calcular: Pa: Ca = 40 gr Cl = 36 gr
a. Reactivo en exceso
b. Moles de cloruro de calcio formado. (2,5 Ptos c/u. Total 5 Ptos,)
EJERCICIO No 2.- ¿Cuál es la masa máxima de cloruro férrico (FeCl3) que puede producirse a partir de una
mezcla de 50 gr de sulfato férrico Fe2 (SO4)3 y 100 gr de cloruro de bario BaCl2? Según la ecuación:
Fe2 (SO4)3 + BaCl2 FeCl3 + Ba SO4
P.a: Fe = 56 gr Cl = 36 gr S = 32 gr O = 16 gr Ba= 137 gr (Total 5 Ptos.)
EJERCICIO No 3.- Un estudiante en el laboratorio de química orgánica preparó bromuro de etilo haciendo
reaccionar alcohol etílico con tribromuro de fósforo:
C2H5OH + PBr3 C2H5Br + H3PO3
Se le dice que haga reaccionar 24 gr de alcohol etílico con 59 gr de tribromuro de fósforo. Calcula:
a. Cantidad en gramos y moles de bromuro de etilo
b. Cantidad en gramos y moles de ácido fosforoso formado
c. Reactivo limite
d. Elemento sobrante
e. Cantidad en gramos y moles del elemento sobrante.
P.a: C = 12 gr - H = 1 gr - O = 16 gr - P = 31 gr - Br = 80 gr