-----------------------AYUDAAAAAAA 70 PUNTOS-------------------------- les doy todo ayudaaa es para hoy INSTRUCCIONES: A continuación se te proponen tres (3) ejercicios sobre la unidad CINCO (5), las cuales debes resolver de manera manuscrita con los siguientes procedimientos: 1) escribir de manera manuscrita el enunciado de cada ejercicio 2) seleccionar y mostrar los datos 3) realizar el procedimiento de forma completa sin omisiones e incluir el uso correcto de las unidades de medición 4) presentar el resultado numérico acompañado de la respuesta escrita, no olvide considerar en el resultado numérico la aproximación a la centésima. Cada uno de los cuatro (4) procesos antes mencionados se ajustaran de manera equitativa al valor de cada pregunta. La omisión de algún proceso se descontará del valor total de cada ejercicio. La entrega impresa NO se corrige, no se acepta. EJERCICIO No 1.- Si se hacen reaccionar 7gr de hidruro de calcio (H2Ca) con 40gr de ácido clorhídrico (HCl) para formar cloruro de calcio CaCl2 e hidrógeno (H2). Calcular: Pa: Ca = 40 gr Cl = 36 gra. Reactivo en excesob. Moles de cloruro de calcio formado. (2,5 Ptos c/u. Total 5 Ptos,)EJERCICIO No 2.- ¿Cuál es la masa máxima de cloruro férrico (FeCl3) que puede producirse a partir de una mezcla de 50 gr de sulfato férrico Fe2 (SO4)3 y 100 gr de cloruro de bario BaCl2? Según la ecuación:Fe2 (SO4)3 + BaCl2 FeCl3 + Ba SO4 P.a: Fe = 56 gr Cl = 36 gr S = 32 gr O = 16 gr Ba= 137 gr (Total 5 Ptos.)EJERCICIO No 3.- Un estudiante en el laboratorio de química orgánica preparó bromuro de etilo haciendo reaccionar alcohol etílico con tribromuro de fósforo: C2H5OH + PBr3 C2H5Br + H3PO3Se le dice que haga reaccionar 24 gr de alcohol etílico con 59 gr de tribromuro de fósforo. Calcula:a. Cantidad en gramos y moles de bromuro de etilob. Cantidad en gramos y moles de ácido fosforoso formadoc. Reactivo limited. Elemento sobrantee. Cantidad en gramos y moles del elemento sobrante. P.a: C = 12 gr - H = 1 gr - O = 16 gr - P = 31 gr - Br = 80 gr