H2S tu występuje wiązanie kowalencyjne (atomowe) niespolaryzowane, różnica elektroujemności pierwiastków wg skali Paulinga jest mniejsza od 0,4, zachodzi nakładanie się orbitali
HCl tu wystepuje wiązanie kowalnecyjne spolaryzowane, różnica elektroujemności jest w zakresie 0,4-1,7 wg skali Paulinga, następuje uwspólnienie elektronów, które są przenoszone w kierunku pierwiastka bardziej elektroujemnego, czyli w tym wypadku w kierunku Cl
H2S tu występuje wiązanie kowalencyjne (atomowe) niespolaryzowane, różnica elektroujemności pierwiastków wg skali Paulinga jest mniejsza od 0,4, zachodzi nakładanie się orbitali
HCl tu wystepuje wiązanie kowalnecyjne spolaryzowane, różnica elektroujemności jest w zakresie 0,4-1,7 wg skali Paulinga, następuje uwspólnienie elektronów, które są przenoszone w kierunku pierwiastka bardziej elektroujemnego, czyli w tym wypadku w kierunku Cl