Co oznaczają liczby ? Niech E oznacza dowolny pierwiastek.
E⁺ - pierwiastek jest jednododatni (ma o 1 elektron mniej niż protonów) E²⁺ - pierwiastek jest dwudodatni (ma o 2 elektrony mniej niż protonów)
E³⁺ - pierwiastek jest trójdodatni (ma o 3 elektrony mniej niż protonów) E⁰ - pierwiastek ma taką samą liczbę protonów i elektronów
E⁻ - pierwiastek jest jednoujemny (ma o 1 elektron więcej niż protonów) E²⁻ - pierwiastek jest dwuujemny (ma o 2 elektrony więcej niż protonów)
Dodatkowo wiemy, że eletrony są zawsze ujemne ⁻
____
Jeżeli jon (pierwiastek z tymi znakami u góry) jest dodatni, tzn, że oddał ektrony. Jeżeli jon jest ujemny, tzn, że przyjął elektrony.
____ Wyróżniamy takie cząstki elementarne : dodatnie protony, ujemne elektrony i obojętne neutrony. O liczbie elektronów mów liczba atomowa, to samo o liczbie elektronów. Aby obliczyć licze neutronów trzeba od liczby masowej odjąć liczbę atomową.
Co oznaczają liczby ? Niech E oznacza dowolny pierwiastek.
E⁺ - pierwiastek jest jednododatni (ma o 1 elektron mniej niż protonów)
E²⁺ - pierwiastek jest dwudodatni (ma o 2 elektrony mniej niż protonów)
E³⁺ - pierwiastek jest trójdodatni (ma o 3 elektrony mniej niż protonów)
E⁰ - pierwiastek ma taką samą liczbę protonów i elektronów
E⁻ - pierwiastek jest jednoujemny (ma o 1 elektron więcej niż protonów)
E²⁻ - pierwiastek jest dwuujemny (ma o 2 elektrony więcej niż protonów)
Dodatkowo wiemy, że eletrony są zawsze ujemne ⁻
____
Jeżeli jon (pierwiastek z tymi znakami u góry) jest dodatni, tzn, że oddał ektrony.
Jeżeli jon jest ujemny, tzn, że przyjął elektrony.
____
Wyróżniamy takie cząstki elementarne : dodatnie protony, ujemne elektrony i obojętne neutrony. O liczbie elektronów mów liczba atomowa, to samo o liczbie elektronów. Aby obliczyć licze neutronów trzeba od liczby masowej odjąć liczbę atomową.
1.
a) Mg⁰ - 2e⁻ -> Mg²⁺
b) Na⁰ - 1e⁻ -> Na⁺
c) Ca²⁺ + 2e⁻ -> Ca⁰
d) O⁰ + 2e⁻ -> O²⁻
e) Cl⁻ - 1e⁻ -> Cl⁰
f) S²⁻ - 8e⁻ -> S⁶⁺
2.
a) Cu⁰ - 2e⁻ -> Cu²⁺
b) F⁻ + 1e⁻ -> F⁰
c) S²⁻ - 2e⁻ -> S⁰
d) Fe³⁺ + 1e⁻ -> Fe²⁺
e) S²⁻ - 6e⁻ -> S⁴⁺
f) Mg²⁺ + 2e⁻ -> Mg⁰
g) C⁴⁺ + 2e⁻ -> C²⁺
h) P⁰ + 3e⁻ -> P³⁻
3.
a) argon [Ar]
b) Neon [Ne]
4.
a) ⁶⁵₃₀Zn²⁺
p⁺ (protonów) - 30
e⁻ (elektronów) - 30-2 = 28
n⁰ (neutronów) - 65-30 = 35
b) ³²₁₆S²⁻
p⁺ (protonów) - 16
e⁻ (elektronów) - 16+2 = 18
n⁰ (neutronów) - 32-16 = 16
c) ³⁵₁₇Cl
p⁺ (protonów) - 17
e⁻ (elektronów) - 17
n⁰ (neutronów) - 35-17 = 18
d) ³⁹₁₉K
p⁺ (protonów) - 19
e⁻ (elektronów) - 19
n⁰ (neutronów) - 39-19 = 20
d) ²³₁₁Na⁺
p⁺ (protonów) - 11
e⁻ (elektronów) - 11-1 = 10
n⁰ (neutronów) - 23-11 = 12
e) ⁸⁰₃₅Br⁻
p⁺ (protonów) - 35
e⁻ (elektronów) - 35+1 = 36
n⁰ (neutronów) - 80-35 = 45
f) ⁴⁰₂₀Ca
p⁺ (protonów) - 20
e⁻ (elektronów) - 20
n⁰ (neutronów) - 40-20 = 20
g) ²⁰⁷₈₂Pb⁴⁺
p⁺ (protonów) - 82
e⁻ (elektronów) - 82-4 = 78
n⁰ (neutronów) - 207-82 = 125
5.
1 cząsteczka tlenu - 16g
1 cząsteczka siarki - 32g
Stosunek mamy 40%:60%, czyli 2:3 ; 8:24 ; 32:96 (szukamy wspólnych wielokrotności)
48g tlenu : 16g/mol = 3 atomy
32g siarki : 32g/mol = 1 atom
SO₃
w razie pytan, pisz :)