pH campuran antara 100 mL H₃PO₄ 0,1 M + 100 mL Ca₃(PO₄)₂ 0,5 M (Ka = 1 × 10⁻⁵) adalah 6 - log 2.
Penyelesaian Soal :
Diketahui : 100 mL H₃PO₄ 0,1 M
100 mL Ca₃(PO₄)₂ 0,5 M
Ka = 1 × 10⁻⁵
Ditanya : pH = ...?
Jawab :
Hitunglah mol masing-masing larutan tersebut dengan menggunakan rumus berikut ini :
mol H₃PO₄ = 0,1 L × 0,1 M = 0,01 mol
mol Ca₃(PO₄)₂ = 0,1 L × 0,5 M = 0,05 mol
setelah didapatkan mol masing-masing larutan, selanjutnya hitunglah [H⁺] menggunakan rumus berikut ini :
[H⁺] = Ka ×
= 1 × 10⁻⁵ ×
= 2 × 10⁻⁶
Selanjutnya hitunglah pH campuran larutan dengan menggunakan rumus berikut ini :
pH = - log [H⁺] = - log 2 × 10⁻⁶ = 6 - log 2
⇒ Kesimpulan, maka pH campuran antara 100 mL H₃PO₄ 0,1 M + 100 mL Ca₃(PO₄)₂ 0,5 M (Ka = 1 × 10⁻⁵) adalah 6 - log 2.
Pembahasan :
LARUTAN PENYANGGA
Larutan penyangga (disebut juga larutan buffer atau dapar) adalah larutan yang apabila ditambahkan sedikit asam atau sedikit basa memiliki pH yang relative tetap (tidak berubah).
KOMPONEN LARUTAN PENYANGGA
1. Larutan Penyangga yang bersifat asam
Larutan ini mempertahankan pH pada konsentrasi asam (pH < 7). Larutan ini berasal dari asam lemah dan garamnya yang merupakan basa konjugasi dari asamnya.
Contoh :
1. Asam lemah HCN dengan garamnya Ca(CN)₂
2. Asam lemah CH₃COOH dengan garamnya CH₃COONa
3. Asam lemah HF dengan garamnya KF
Dalam menentukan konsentrasi ion H⁺ dalam suatu larutan dengan rumus berikut:
[H⁺] = Ka ×
2. Larutan Penyangga yang bersifat basa
Larutan ini mempertahankan pH pada konsentrasi basa (pH > 7). Larutan ini dapat dibuat dari basa lemah dan garam, yang garamnya berasal dari asam kuat.
Contoh :
1. Basa lemah Fe(OH)₃ dengan garamnya FeCl₃
2. Basa lemah NH₄OH dengan garamnya NH₄Cl
3. Basa lemah NH₃ dengan garamnya NH₄Cl
Dalam menentukan konsentrasi ion OH⁻ dalam suatu larutan dengan rumus berikut:
[OH⁻] = Kb ×
Pelajari lebih lanjut :
Pembahasan terkait dengan soal menghitung pH larutan penyangga (buffer) sudah saya jelaskan sebelumnya, cek pada link berikut :
Verified answer
pH campuran antara 100 mL H₃PO₄ 0,1 M + 100 mL Ca₃(PO₄)₂ 0,5 M (Ka = 1 × 10⁻⁵) adalah 6 - log 2.
Penyelesaian Soal :
Diketahui : 100 mL H₃PO₄ 0,1 M
100 mL Ca₃(PO₄)₂ 0,5 M
Ka = 1 × 10⁻⁵
Ditanya : pH = ...?
Jawab :
Hitunglah mol masing-masing larutan tersebut dengan menggunakan rumus berikut ini :
mol H₃PO₄ = 0,1 L × 0,1 M = 0,01 mol
mol Ca₃(PO₄)₂ = 0,1 L × 0,5 M = 0,05 mol
setelah didapatkan mol masing-masing larutan, selanjutnya hitunglah [H⁺] menggunakan rumus berikut ini :
[H⁺] = Ka ×
= 1 × 10⁻⁵ ×
= 2 × 10⁻⁶
Selanjutnya hitunglah pH campuran larutan dengan menggunakan rumus berikut ini :
pH = - log [H⁺] = - log 2 × 10⁻⁶ = 6 - log 2
⇒ Kesimpulan, maka pH campuran antara 100 mL H₃PO₄ 0,1 M + 100 mL Ca₃(PO₄)₂ 0,5 M (Ka = 1 × 10⁻⁵) adalah 6 - log 2.
Pembahasan :
LARUTAN PENYANGGA
Larutan penyangga (disebut juga larutan buffer atau dapar) adalah larutan yang apabila ditambahkan sedikit asam atau sedikit basa memiliki pH yang relative tetap (tidak berubah).
KOMPONEN LARUTAN PENYANGGA
1. Larutan Penyangga yang bersifat asam
Larutan ini mempertahankan pH pada konsentrasi asam (pH < 7). Larutan ini berasal dari asam lemah dan garamnya yang merupakan basa konjugasi dari asamnya.
Contoh :
1. Asam lemah HCN dengan garamnya Ca(CN)₂
2. Asam lemah CH₃COOH dengan garamnya CH₃COONa
3. Asam lemah HF dengan garamnya KF
Dalam menentukan konsentrasi ion H⁺ dalam suatu larutan dengan rumus berikut:
[H⁺] = Ka ×
2. Larutan Penyangga yang bersifat basa
Larutan ini mempertahankan pH pada konsentrasi basa (pH > 7). Larutan ini dapat dibuat dari basa lemah dan garam, yang garamnya berasal dari asam kuat.
Contoh :
1. Basa lemah Fe(OH)₃ dengan garamnya FeCl₃
2. Basa lemah NH₄OH dengan garamnya NH₄Cl
3. Basa lemah NH₃ dengan garamnya NH₄Cl
Dalam menentukan konsentrasi ion OH⁻ dalam suatu larutan dengan rumus berikut:
[OH⁻] = Kb ×
Pelajari lebih lanjut :
Pembahasan terkait dengan soal menghitung pH larutan penyangga (buffer) sudah saya jelaskan sebelumnya, cek pada link berikut :
Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) bersifat asam brainly.co.id/tugas/22759678
Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) bersifat asam brainly.co.id/tugas/22736710
Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) bersifat asam brainly.co.id/tugas/22833499
Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) bersifat asam brainly.co.id/tugas/22813696
Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) bersifat asam brainly.co.id/tugas/22830265
Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) bersifat asam brainly.co.id/tugas/22779659
Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) bersifat asam brainly.co.id/tugas/22831402
Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) bersifat asam brainly.co.id/tugas/22831401
Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) bersifat asam brainly.co.id/tugas/22847217
Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) bersifat asam brainly.co.id/tugas/22847272
Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) brainly.co.id/tugas/21388769
Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) brainly.co.id/tugas/21023609
--------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :
Kelas : 11
Mapel : Kimia
Bab : Larutan Buffer
Kode : 11.7.8
Kata kunci : larutan penyangga, pH, buffer