pH larutan larutan garam tersebut 8 + log 6. (CH₃COO)₂Ca adalah garam yang terhidrolisis sebagian dan bersifat basa. pH larutan garam tersebut ditentukan dengan rumus hidrolisis garam basa. Pada penghitungannya dapat digunakan data konsentrasi dan Ka. Konsentrasi garam dapat dihitung dari data massa, Mr dan volume.
Pembahasan
Pada soal di atas diketahui beberapa data yaitu
Massa (CH₃COO)₂Ca = 1,58 gram
Mr (CH₃COO)₂Ca = 158 gram/ mol
V = 550 mL
Ka = 10⁻⁵
Adapun yang ditanyakan pada soal tersebut adalah pH dari garam yang terhidrolisis tersebut.
pH garam terhidrolisis tersebut dapat ditentukan menggunakan beberapa tahapan berikut
Step-1 (menentukan konsentrasi garam)
pH garam dapat ditentukan dengan cara menentukan konsentrasi garam terlebih dahulu. Konsentrasi garam dapat ditentukan dengan menggunakan rumus
M = (massa / Mr) x (1/ L)
= (1,58 / 158) x (1000/ 550)
= 0,01 x 1,8
= 0,018
= 1,8 x 10⁻² M
Step-2 (menentukan sifat garam)
Selanjutnya kalian harus menentukan sifat dari garam tersebut. jika dituliskan reaksi ionisasi dari CH₃COONa adalah
(CH₃COO)₂Ca ⇄ 2CH₃COO⁻ + Ca²⁺
CH₃COO⁻ berasal dari asam lemah (dapat terhidrolisis)
Na⁺ berasal dari basa kuat (tidak dapat terhidrolisis)
Reaksi hidrolisisnya adalah
CH₃COO⁻ + H₂O ⇄ CH₃COOH + OH⁻
Pada reaksi tersebut dihasilkan ion OH⁻ sehingga dapat disimpulkan bahwa garam tersebut bersifat basa
Final step (menentukan pH garam)
Garam tersebut memiliki valensi 2 (2 CH₃COO⁻ dari reaksi ionisasi). pH garam dapat ditentukan menggunakan rumus hidrolisis basa yaitu
[OH⁻] = √((Kw/Ka) x M x val)
= √((10⁻¹⁴/10⁻⁵) x 1,8 x 10⁻² x 2)
= √(3,6 x 10⁻¹¹)
= √(36 x 10⁻¹²)
= 6 x 10⁻⁶
pOH = - log [OH⁻]
pOH = - log 6 x 10⁻⁶
pOH = 6 – log 6
pH = 14 – pOH
= 14 – (6 – log 6)
= 8 + log 6
Jadi dapat disimpulkan bahwa pH larutan garam tersebut adalah 8 + log 6.
Verified answer
pH larutan larutan garam tersebut 8 + log 6. (CH₃COO)₂Ca adalah garam yang terhidrolisis sebagian dan bersifat basa. pH larutan garam tersebut ditentukan dengan rumus hidrolisis garam basa. Pada penghitungannya dapat digunakan data konsentrasi dan Ka. Konsentrasi garam dapat dihitung dari data massa, Mr dan volume.
Pembahasan
Pada soal di atas diketahui beberapa data yaitu
Massa (CH₃COO)₂Ca = 1,58 gram
Mr (CH₃COO)₂Ca = 158 gram/ mol
V = 550 mL
Ka = 10⁻⁵
Adapun yang ditanyakan pada soal tersebut adalah pH dari garam yang terhidrolisis tersebut.
pH garam terhidrolisis tersebut dapat ditentukan menggunakan beberapa tahapan berikut
Step-1 (menentukan konsentrasi garam)
pH garam dapat ditentukan dengan cara menentukan konsentrasi garam terlebih dahulu. Konsentrasi garam dapat ditentukan dengan menggunakan rumus
M = (massa / Mr) x (1/ L)
= (1,58 / 158) x (1000/ 550)
= 0,01 x 1,8
= 0,018
= 1,8 x 10⁻² M
Step-2 (menentukan sifat garam)
Selanjutnya kalian harus menentukan sifat dari garam tersebut. jika dituliskan reaksi ionisasi dari CH₃COONa adalah
(CH₃COO)₂Ca ⇄ 2CH₃COO⁻ + Ca²⁺
CH₃COO⁻ berasal dari asam lemah (dapat terhidrolisis)
Na⁺ berasal dari basa kuat (tidak dapat terhidrolisis)
Reaksi hidrolisisnya adalah
CH₃COO⁻ + H₂O ⇄ CH₃COOH + OH⁻
Pada reaksi tersebut dihasilkan ion OH⁻ sehingga dapat disimpulkan bahwa garam tersebut bersifat basa
Final step (menentukan pH garam)
Garam tersebut memiliki valensi 2 (2 CH₃COO⁻ dari reaksi ionisasi). pH garam dapat ditentukan menggunakan rumus hidrolisis basa yaitu
[OH⁻] = √((Kw/Ka) x M x val)
= √((10⁻¹⁴/10⁻⁵) x 1,8 x 10⁻² x 2)
= √(3,6 x 10⁻¹¹)
= √(36 x 10⁻¹²)
= 6 x 10⁻⁶
pOH = - log [OH⁻]
pOH = - log 6 x 10⁻⁶
pOH = 6 – log 6
pH = 14 – pOH
= 14 – (6 – log 6)
= 8 + log 6
Jadi dapat disimpulkan bahwa pH larutan garam tersebut adalah 8 + log 6.
Pelajari lebih lanjut
1. jenis dan reaksi hidrolisis: brainly.co.id/tugas/96248
2. kemungkinan garam dapat terhidrolisis: brainly.co.id/tugas/2004715
3. pengertian hidrolis garam: brainly.co.id/tugas/5124974
Detil jawaban
Kelas: XI
Mapel: Kimia
Bab: Hidrolisis Garam
Kode: 11.7.7
Kata kunci: pH larutan, hidrolisis garam