Tetapan kesetimbangan merupakan perbandingan kosentrasi atau tekanan antara hasil reaksi /produk dengan pereaktan dengan masing-masing dipangkatkan koefisien reaksinya
Tetapan kesetimbangan berdasarkan kosentrasi (Kc) pada suatu reaksi
pA + qB -----> mC + nD
Sedangkan tetapan kesetimbangan berdasarkan tekanan parsialnya
Kp = 0,25
5 g NaHCO₃
Tekanan parsial CO₂
Kita cari mol NaHCO₃
Mr NaHCO₃ = Ar Na + Ar H + Ar C + 3. Ar O
Mr NaHCO₃ = 23+1+12+16.3 =84
maka mol nya = gram /Mr = 5gram / 84 = 0,06 mol
Kita masukkan dalam reaksi
2NaHCO₃ ---> Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O
sesuai persamaan reaksi diatas maka jumlah mol masing-masing senyawanya
NaHCO₃ =0,06 mol
Na₂CO₃ = 1/2 . 0,06 =0,03 mol
CO₂ = 1/2 . 0,06 =0,03 mol
H₂O = 1/2 . 0,06 =0,03 mol
Sehingga jumlah total mol = 0,06 + 0,03+ 0,03+ 0,03 = 0,15 mol
Kita cari tekanan parsialnya
Untuk reaksi ini ,harga tetapan kesetimbangan hanya terpengaruh dari senyawa dalam kondisi gas yaitu CO₂ dan H₂O
maka Pparsial CO₂ dan H₂O adalah
pCO₂ = 0,2 Ptotal
Karena jumlah mol nya sama maka pH₂O juga sama = 0,2.Ptotal
Kita masukkan ke nilai Kp
Kp= pCO₂.pH₂O ---->(yang berpengaruh yang fase gas)
0,25 = 0,2.Ptotal .0,2.Ptotal
0,25 =0,04 (Ptotal)²
Ptotal= 2,5
Kita masukkan nilai P totalnya kedalam persamaan p parsial CO₂ diatas
Verified answer
pCO₂ = 0,5 atm (jawab e)
Tetapan kesetimbangan merupakan perbandingan kosentrasi atau tekanan antara hasil reaksi /produk dengan pereaktan dengan masing-masing dipangkatkan koefisien reaksinya
Tetapan kesetimbangan berdasarkan kosentrasi (Kc) pada suatu reaksi
pA + qB -----> mC + nD
Sedangkan tetapan kesetimbangan berdasarkan tekanan parsialnya
Kp = 0,25
5 g NaHCO₃
Tekanan parsial CO₂
Mr NaHCO₃ = Ar Na + Ar H + Ar C + 3. Ar O
Mr NaHCO₃ = 23+1+12+16.3 =84
maka mol nya = gram /Mr = 5gram / 84 = 0,06 mol
2NaHCO₃ ---> Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O
sesuai persamaan reaksi diatas maka jumlah mol masing-masing senyawanya
NaHCO₃ =0,06 mol
Na₂CO₃ = 1/2 . 0,06 =0,03 mol
CO₂ = 1/2 . 0,06 =0,03 mol
H₂O = 1/2 . 0,06 =0,03 mol
Sehingga jumlah total mol = 0,06 + 0,03+ 0,03+ 0,03 = 0,15 mol
Untuk reaksi ini ,harga tetapan kesetimbangan hanya terpengaruh dari senyawa dalam kondisi gas yaitu CO₂ dan H₂O
maka Pparsial CO₂ dan H₂O adalah
pCO₂ = 0,2 Ptotal
Karena jumlah mol nya sama maka pH₂O juga sama = 0,2.Ptotal
Kp= pCO₂.pH₂O ---->(yang berpengaruh yang fase gas)
0,25 = 0,2.Ptotal .0,2.Ptotal
0,25 =0,04 (Ptotal)²
Ptotal= 2,5
pCO₂ = 0,5 atm (jawab e)
tetapan kesetimbangan untuk reaksi brainly.co.id/tugas/1550141
rumus tetapan kesetimbangan Kc dari persamaan reaksi brainly.co.id/tugas/6370168
persamaan tetapan kesetimbangan Kp brainly.co.id/tugas/10532556,https://brainly.co.id/tugas/6365080
Tetapan kesetimbangan (Kc) dan (Kp) brainly.co.id/tugas/13436198
-------------------------------
Kelas : 11
Mapel : Kimia
Bab : Tetapan Kesetimbangan
Kode : 11.7. 4
Kata kunci : Kp, tetapan kesetimbangan, NaHCO₃, CO₂, H₂O, tekanan parsial