Question

Suatu larutan mengandung Pb(NO3)2, Mn(NO3)2, Zn(NO3)2 masing-masing 0,001 M ditambah larutan NaOH sehingga pH=8. berdasarkan data sbb:
Ksp Pb(OH^-)2 = 2,8X10^-16, Mn(OH^-)2M= 4,5X10^-14, Zn(OH^-)2= 4,5x10^-17. maka hidroksida yang mengendap adalah,,,,,,,,,,,,
plis bantu teman :)

Answer 1

Jawabannya: Hanya Mn(OH)2

Begini, senyawa Pb(NO3)2, Mn(NO3)2, dan Zn(NO3)2 memiliki 0,001 M. Berarti, [Pb2+], [Mn2+], dan [Zn2+] memiliki 0,001 M berdasarkan reaksi ionisasinya. Setuju?

Lalu, pH = 8, artinya [OH-]1 = 10^-6. Setuju? (Yang saja bold dan italic, itu diket, ya).

Nah, langsung hitung [OH-]2 dari senyawa-senyawa yang diket nilai Ksp-nya:
1. Pb(OH)2 ⇔ Pb2+ + 2OH-
Ksp = [Pb2+] [OH-]^2
2,8 x 10^-16 = [0,001] [OH-]^2
[OH-]2 = √2,8 x 10^-13
         = 5,29 x 10^-7
--> [OH-]2 < [OH-]1, sehingga TIDAK MENGENDAP.

2. Mn(OH)2 ⇔ Mn2+ + 2OH-
Ksp = [Mn2+] [OH-]^2
4,5 x 10^-14 = [0,001] [OH-]^2
[OH-]2 = √4,5 x 10^-11
           = 6,7 x 10^-6
--> [OH-]2 > [OH-]1, sehingga MENGENDAP.

3. Zn(OH)2 ⇔ Zn2+ + 2OH-
Ksp = [Zn2+] [OH-]^2
4,5 x 10^-17 = [0,001] [OH-]^2
[OH-]2 = √4,5 x 10^-14
          = 2,12 x 10^-7
--> [OH-]2 < [OH-]1, sehingga TIDAK MENGENDAP.

Mengerti ? Jangan lupa tanda terima kasih dan bintang, ya. Kalau bisa jawaban terbaik :)