Question

Stała dysocjacji HNO2 wynosi 2*10 do potęgi -4

Przy jakim stężeniu molowym stopien dysocjacji będzie równy 2%?

Oblicz stężenie jonow H+ w roztworze kwasu Hx jeśli st. dys=1% a K=2*10 do potęgi -4

Cz=H+

Answer 1

Zad.1

 

x-- stężenie początkowe kwasu

 

HNO₂ --------> H⁺ + NO₂⁻ 

x-0,02x...........0,02x...0,02x 

 

K= [H⁺][NO₂⁻]/[HNO₂]

2·10⁻⁴ = (0,02x)²/(x-0,02x)

0,0002x-0,000004x = 0,0004x²

0,000196x = 0,0004x²

0,000196 = 0,0004x

x= 0,49 mol/dm³ 

 

Odp. Stop.dys. będzie wynosił 2% przy stężeniu równym 0,49 mol/dm³. 

 

Zad.2

 

x-- stężenie początkowe kwasu

 

HX ----------> H⁺ + X⁻ 

x-0,01x........0,01x...0,01x 

 

K= [H⁺][X⁻]/[HX]

2·10⁻⁴ = (0,01x)²/(x-0,01x)

0,0002x-0,000002x = 0,0001x²

0,000198x = 0,0001x²

0,000198 = 0,0001x

x= 1,98 mol/dm³ 

 

[H⁺]= 0,01x = 0,01·1,98 =0,0198 mol/dm³ 

 

Odp. Stężenie jonów H⁺ wonosi 0,0198 mol/dm³.