Question

Sprawdź, czy wytrąci się osad PbCl2 o iloczynie rozpuszczalności I=1,6 * 10^-5, jeżeli zmieszamy ze sobą 200ml 0,01 molowego roztworu Pb(NO3)2 z 800 ml 0,02 molowego roztworu NaCl
proszę o wyjaśnienie krok po kroku, z góry dziękuję : )

Answer 1

Dane :   IR = 1,6 x 10^-5  
[Pb(NO3)2] = 0,01 mol/dm3 – stężenie molowe azotanu V ołowiu  
V1 = 200 cm3 = 0,2 dm3  – objętość azotanu V ołowiu   [
NaCl]= 0,02 mol/dm3 – stężenie molowe chlorku sodu  

V2 = 800 cm3  = 0,8 dm3 – objętość chlorku sodu  
V k = 0,8 + 0,2 = 1 dm3 – objętość końcowa  
Reakcja :   Pb(NO3)2 + 2NaCl --->  PbCl2 + 2NaCl  
PbCl2 -->  Pb^2+ + 2Cl^-   I
loczyn  jonowy  PbCl2   I

PbCl2 = [Pb^2+] x [Cl^-]^2  
[Pb^2+] = 0,01 = 10^-2 mol/dm3 – stężenie jonow  

nPb^2+ = 10^-2 x 0,2 / 1 = 2 x 10^-3 mola – ilość moli jonów Pb^2+   
 ilość moli jonów Cl^- [Cl-]p = 2.10-2  mol/dm3 – stężenie jonów  
nCl^- = 0,8 x 2 x 10^-3 /1 = 1,6 x 10^-3 mola  
Obliczam iloczyn jonowy IPbCl2 = [Pb^2+] x [Cl^-]^2  

IPbCl2 = 2 x 10^-3 x  (1,6 x 10^-3 )^2 = 5,12 x 10^-7  
Jeżeli iloczyn jonowy dla określonego roztworu jest mniejszy od iloczynu rozpuszczalności (Kso) dla danego związku chemicznego, to osad się nie wytrąci   KSO = 1,6 x 10^-5   I j = 5,12 x 10^-7 .
Iloczyn jonowy jest mniejszy od iloczynu rozpuszczalności.
 wniosek - osad się nie wytrąci  

Answer 2

Odpowiedź w załączniku ;)