Question

50 ml kwasu mrowkowego (HCOOH) o stęż. 0,1 mol/l rozcięczono do 100cm3
oblicz stezenie kwasu oraz pH
K(HCOOH)=1,8*10^(-4)

Answer 1

Podczas rozcieńczania liczba moli substancji rozpuszczonej pozostaje stała: 
n=const 
c=n/V  => n=cV 
c1*V1=c2V2 
c2=c1*V1/V2=0,1 mol/l * 50ml/100ml =0,05 mol/l - stężenie kwasu
Teraz bierzemy się za pH : 
c/K=5*10^-2/1,8*10^{-4}< 400 
Będziemy musieli rozwiązać równanie kwadratowe, więc zalecam, by nie liczyć stopnia dysocjacji, a stężenie H+ 
HCOOH <----> H+ + COO- 
 -x                  x        x                     Zmiana stężenia w celu ustalenia się równowagi
c2-x               x         x                            Stężenia równowagowe 
K=[H+][COO-]/[HCOOH] 
K=x*x/c2-x=x^2/c2-x 
1,8e-4(5e-2-x)=x^2 
9e-6 -1,8e-4x-x^2=0 
-x^2-x1,8e-4+9e-6 =0
x1=-0,003 mol/dm3 nie posiada ten wynik sensu fizycznego 
x2=0,003 mol/dm3 nasza zmiana stężenia i jednocześnie stężenie H+, COO- 
pH=-log[H+]=-log(0,003)=2,52 
Odp. Stężenie kwasu wynosi 0,05 mol/l, a jego pH=2,52