Question

Spalając 2,8dm3 pewnego gazowego węglowodoru uzyskano w warunkach normalnych 8,4dm3 CO2 i 4,5g H2O. Ustal wzór sumaryczny tego węglowodoru.

zad.775, D. Witowski

Answer 1

Zachodzi r-cja :

2 CxHy + (x +½y) O₂ --> 2x CO₂ + y H₂O 

Wiedząc, że każdy mol gazowego produktu zajmuje 22,4dm³ oraz, iż masa molowa pary wodnej wynosi 18g/mol układamy proporcję:

44,8dm³ CxHy - 44,8x dm³ CO₂
2,8 dm₃ CxHy - 8,4dm³ CO₂

125,44x = 376,32
x = 3

44,8dm³ CxHy -18y g H₂O
2,8 dm₃ CxHy - 4,5g H₂O

50,4y = 201,6
y = 4

wzór związku : C₃H₄