Ze spalenia w warunkach normalnych 4dm3 pewnego gazowego węglowodoru otrzymano 12dm3 CO2 i 12dm3 pary wodnej. zapisz wzór półstrukturalny tego węglowodoru spełniającego warunki zadania, jeśli wiadomo, że masza cząsteczkowa tego węglowodoru wynosi 28u. zad.777 D.Witowski
Równanie r-cji możemy zapisać w sposób następujący :
2 CxHy + (x+½y) O₂ --> 2x CO₂ + y H₂O
Pamiętając, że każdy mol gazowego substratu zajmuje w warunkach normalnych objętość 22,4dm³ możemy zapisać proporcje :
44,8 dm³ CxHy - 44,8 x dm³ CO₂ - 22,4 y dm³ H₂O
4 dm³ CxHy - 12 dm³ CO₂ - 12 dm³ H₂O
44,8x * 4 = 44,8 * 12 ⇔ x = 3
22,4y * 4 = 44,8 * 12 ⇔ y = 6
wzór empiryczny : C₃H₆
mC₃H₆ = 42u
mX = 28u
m(C₃H₆)x = 28u
42x = 28
x = ⅔
Każdy z wykładników mnożymy przez obliczoną wartość, stąd :
⅔ * 3 = 2
⅔ * 6 = 4
wzór rzeczywisty : C₂H₄ (CH₂=CH₂)