Question

SOLO PARA PRO! O GENTE DE BACHILLERATO

Se trataron 30 ml de una disolución de I- con 50 ml de AgNO3 0.65 M . El precipitado de AgI se filtro y el filtrado después de añadir Fe3+ se valoro con KSCN 0.2870 M. El color de la disolución cambio a rojo tras añadir 37.6 ml . Cuantos mg de I- había en la disolución inicial?

Answer 1

Se llama valoración por retroceso: Consiste en poner Ag en exceso, y después ver qué cantidad de plata sobró. La diferencia es la que reaccionó.

KSCN 0.2870 M. El color de la disolución cambio a rojo tras añadir 37.6 ml   Esto indica el exceso de plata que no precipitó como yoduro de plata, en la primera reacción.  El cambio a rojo indica que ya el tiocianato está en exceso y reacciona con el Fe3+.

Por tanto, en la reacción  Ag+  + SCN-   hay tantos moles de  Ag+ como de  SCN- gastados, es decir:

0.2870 M.  37.6 ml = 0,2870 x 0,0376 = 0,0107912  moles de Ag había en exceso.

Si tenemos en cuenta que se añadieron a la disolución inicial

50 ml de AgNO3 0.65 M  = 0,050 x 0,65 = 0,0325 moles Ag,

Significa que  como Ag I precipitaron 0.0325 - 0,0107912  moles= 0,0217088 moles de Ag.  Si suponemos que precipitó todo el I- (puesto que tenía Ag+ en exceso) había en la disolución esos moles de I- = 0,0217088 moles de I- presentes en la disolución.

Multiplicando por la Ma del I tendremos los g:

0,0217088 x 126,9 = 2,75484672 g  pide  mg 2754, 85 mg