Si se enciende una mezcla de 10 g de C2H2 y 10 g de oxígeno, la reacción produce oxido carbónico, y agua. ¿Qué reactivo es el limitante en esta reacción? ¿Cuántos gramos de CO2 y H2O presentes al final de la reacción?
C2H2 + O2 CO2 + H2O
Con base en la siguiente ecuación
CaCl2 + (NH4)2CO3 CaO + NH4Cl + CO2
Calcular:
Moles de cloruro de calcio necesarios para producir 100 g de gas carbónico.
Gramos de carbonato de amonio que reaccionan con 2,5 g de cloruro de calcio.
Moles de óxido de calcio obtenidos por la reacción de 10 g de cloruro de calcio con 10 g de carbonato de amonio.
El fluoruro de calcio presenta una reacción de doble sustitución frente ácido sulfúrico.
CaF2 + H2SO4 CaSO4 + HF
Calcular:
Gramos de fluoruro de calcio necesarios para preparar 100 gramos de sulfato de calcio al 80 % de pureza.
Moles producidas del sulfato de calcio al reaccionar 100 g de ácido sulfúrico con 75 g de fluoruro de calcio.
C2H2 + O2 CO2 + H2O
Con base en la siguiente ecuación
CaCl2 + (NH4)2CO3 CaO + NH4Cl + CO2
Calcular:
Moles de cloruro de calcio necesarios para producir 100 g de gas carbónico.
Gramos de carbonato de amonio que reaccionan con 2,5 g de cloruro de calcio.
Moles de óxido de calcio obtenidos por la reacción de 10 g de cloruro de calcio con 10 g de carbonato de amonio.
El fluoruro de calcio presenta una reacción de doble sustitución frente ácido sulfúrico.
CaF2 + H2SO4 CaSO4 + HF
Calcular:
Gramos de fluoruro de calcio necesarios para preparar 100 gramos de sulfato de calcio al 80 % de pureza.
Moles producidas del sulfato de calcio al reaccionar 100 g de ácido sulfúrico con 75 g de fluoruro de calcio.
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lo siento no sé me olbide disculpa