October 2018 1 22 Report
5 ejemplos de derechos y 5 ejemplos de deberes
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1. Si se enciende una mezcla de 10 g de C2H2 y 10 g de oxígeno, la reacción produce oxido carbónico, y agua. ¿Qué reactivo es el limitante en esta reacción? ¿Cuántos gramos de CO2 y H2O presentes al final de la reacción? C2H2 + O2 CO2 + H2O 2. Con base en la siguiente ecuación CaCl2 + (NH4)2CO3 CaO + NH4Cl + CO2 Calcular: A. Moles de cloruro de calcio necesarios para producir 100 g de gas carbónico. B. Gramos de carbonato de amonio que reaccionan con 2,5 g de cloruro de calcio. C. Moles de óxido de calcio obtenidos por la reacción de 10 g de cloruro de calcio con 10 g de carbonato de amonio. 3. El fluoruro de calcio presenta una reacción de doble sustitución frente ácido sulfúrico. CaF2 + H2SO4 CaSO4 + HF Calcular: a. Gramos de fluoruro de calcio necesarios para preparar 100 gramos de sulfato de calcio al 80 % de pureza. b. Moles producidas del sulfato de calcio al reaccionar 100 g de ácido sulfúrico con 75 g de fluoruro de calcio.
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Si se enciende una mezcla de 10 g de C2H2 y 10 g de oxígeno, la reacción produce oxido carbónico, y agua. ¿Qué reactivo es el limitante en esta reacción? ¿Cuántos gramos de CO2 y H2O presentes al final de la reacción? C2H2 + O2 CO2 + H2O Con base en la siguiente ecuación CaCl2 + (NH4)2CO3 CaO + NH4Cl + CO2 Calcular: Moles de cloruro de calcio necesarios para producir 100 g de gas carbónico. Gramos de carbonato de amonio que reaccionan con 2,5 g de cloruro de calcio. Moles de óxido de calcio obtenidos por la reacción de 10 g de cloruro de calcio con 10 g de carbonato de amonio. El fluoruro de calcio presenta una reacción de doble sustitución frente ácido sulfúrico. CaF2 + H2SO4 CaSO4 + HF Calcular: Gramos de fluoruro de calcio necesarios para preparar 100 gramos de sulfato de calcio al 80 % de pureza. Moles producidas del sulfato de calcio al reaccionar 100 g de ácido sulfúrico con 75 g de fluoruro de calcio.
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