Question

Selamat malam, teman2.. Mohon bantuan untuk menjawab soal2 ini yah..

1. Jumlah O2 yang diperoleh untuk membakar 1 gram C3H8 menjadi CO dan H2O.
2. Berapa volume minimum larutan HCl 2.5 M yang diperlukan untuk melarutkan kalsium karbonat sebanyak 30 gr sesuai dengan persamaan reaksi:
HCl + CaCO3 --> CaCl2 + H2O + CO2
3. Suatu hidrokarbon X sebanyak 100 mL dibakar dengan 500 mL Oksigen. Setelah terjadi reaksi diperoleh 300 mL kaebon dioksida dan 300 mL uap air, sedangkan tersisa 50 mL oksigen. Tentukan hidrokarbon X tersebut.
4.Basa Ca(OH)2 sebanyak 25 mL dapat menetralkan 21.5 mL H3PO4 0.1 M secara sempurna. Berapa kemolaran Ca(OH)2 tersebut?

Mohon dijawab secara rinci dengan cara pengerjaannya yah.. Terima kasih

Answer 1

Verified answer

Jawaban:

1. Massa O₂ yang diperoleh untuk membakar 1 gram C₃H₈ menjadi CO₂ dan H₂O adalah 3,68 gram.

2. Berapa volume minimum larutan HCl 2,5 M yang diperlukan untuk melarutkan kalsium karbonat sebanyak 30 gram sesuai dengan persamaan reaksi:

HCl + CaCO₃ ⇒ CaCl₂ + H₂O + CO₂ adalah 0,24 L.

Penyelesaian Soal :

1. Diketahui : massa C₃H₈ = 1 gram

Ditanya : massa O₂ ?

Jawab :

LANGKAH PERTAMA (I)

Hitung massa molekul relatif (Mr) masing masing zat dengan cara sebagai berikut :

Mr O₂ = 2 × Ar O

          = 2 × 16 g/mol

          = 32 g/mol

Mr C₃H₈ = (3 × Ar C) + (8 × Ar H)

              = (3 × 12 g/mol) + (8 × 1 g/mol)

              = 36 g/mol +82 g/mol

              = 44 g/mol

LANGKAH KEDUA (II)

Hitung mol C₃H₈ dengan cara sebagai berikut :

mol C₃H₈ = massa/ Ar

                = 1 gram/ 44 g/mol

                = 0,023 mol

LANGKAH KETIGA (III)

Buatlah reaksi pembakaran C₃H₈ dengan cara sebagai berikut :

C₃H₈  +  5O₂  ⇒   3CO₂  +  4H₂O

LANGKAH KEEMPAT (IV)

Hitung mol O₂ dengan cara :

n O₂ = koefisien O₂ / koefisien C₃H₈ × n C₃H₈

        = 5/1 × 0,023 mol

        = 0,115 mol

LANGKAH KELIMA (V)

Hitung massa O₂ dengan cara sebagai berikut :

massa O₂ = n × Mr

                = 0,115 mol × 32 g/mol

                = 3,68 gram

∴ Kesimpulan massa gas oksigen (O₂) yang diperlukan pada reaksi tersebut adalah 3,68 gram.

2. Diketahui : [HCl] = 2,5 M

                      massa CaCO₃ = 30 gram

Ditanya : Volume HCl ?

Jawab :

reaksi   :  2HCl + CaCO₃ ⇒ CaCl₂ + H₂O + CO₂

LANGKAH PERTAMA (I)

Hitung massa molekul relatif (Mr) dari CaCO₃ dengan cara sebagai berikut :

Mr CaCO₃ = Ar Ca + Ar C + (3 × Ar O)

                 = 40 g/mol + 12 g/mol + (3 × 16 g/mol)

                 = 40 g/mol + 12 g/mol + 48 g/mol

                 = 100 g/mol

LANGKAH KEDUA (II)

Hitung mol CaCO₃ dengan menggunakan rumus sebagai berikut :

mol CaCO₃ = massa / Mr

                   = 30 gram/ 100 g/mol

                   = 0,3 mol

LANGKAH KETIGA (III)

Hitung mol HCl dengan cara sebagai berikut :

n HCl = koefisien HCl / koefisien CaCO₃ × n CaCO₃

          = 2/1 × 0,3 mol

          = 0,6 mol

LANGKAH KEEMPAT (IV)

Hitung volume HCl dengan cara sebagai berikut :

V HCl = mol / M

          = 0,6 mol / 2,5 M

          = 0,24 L

∴ Kesimpulan Volume HCl adalah 0,24 L.

Pembahasan :

Mol merupakan satuan untuk memudahkan menghitung jumlah partikel suatu zat. Partikel yang jumlahnya milyaran disederhanakan dalam bentuk mol.

Hubungan mol dengan massa

Sebelum membahas hubungan mol dengan massa, Maka harus terlebih dahulu mengetahui tentang Massa Atom Relatif (Ar) dan Massa Molekul Relatif (Mr)

g = n × Mr

Keterangan : g = massa zat (gram)

                       n = mol zat (mol)

                       Mr = Massa molekul relatif (g/mol)

Hubungan mol dengan jumlah partikel

Satu mol zat menyatakan banyaknya zat yang mengandung  jumlah partikel yang sama dengan jumlah partikel dalam 12,0 gram isotop C-12.

Misalnya:

• 1 mol unsur K mengandung 6,02 × 10²³ atom K
• 1 mol senyawa urea mengandung 6,02 × 10²³ molekul urea.
• 1 mol senyawa ion HCl mengandung 6,02 × 10²³ ion H⁺ dan 6,02 × 10²³ ion Cl⁻.

seperti yang diketahui setiap 1 mol unsur maka didalamnya terkandung 6,02 × 10²³ atom dan 1 mol senyawa didalamnya terkandung 6,02 × 10²³ molekul sehingga dapat kita simpulkan bahwa:

1 mol zat mengandung 6,02 × 10²³ partikel zat

Sehingga, jumlah partikel dapat dihitung dengan mengalikan mol dengan tetapan avogadro. Rumus keterkaitan antara mol dengan jumlah partikel adalah sebagai berikut :  

Jumlah partikel = mol × L  (Bilangan Avogadro)

Pelajari lebih lanjut :

Pembahasan terkait dengan soal stoikiometri larutan sudah saya jelaskan sebelumnya, cek link ini (brainly.co.id/tugas/21446968, brainly.co.id/tugas/21513263, brainly.co.id/tugas/21247905, brainly.co.id/tugas/21714004, brainly.co.id/tugas/5844169). Untuk soal ini saya jabarkan contoh lain mengenai stoikiometri.

-------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban :

Kelas : 10

Mapel : Kimia

Bab : 9

Kode : 10.7.9

Kata Kunci : mol, jumlah partikel, bilangan avogadro