Segun la ecuacion siguiente no balanceada AL+O2-----------------AL2O3, CUANTOS GRAMOS DE ALUMINIO SE NECESITA PARA OBTENER 20 MOLES DE AL2O3, A CUANTOS GRAMOS CORRESPONDEN ESTOS MOLES?
Según la estequiometría de la reacción, 4 moles de aluminio reaccionan con el oxígeno para dar 2 moles de óxido de aluminio.
Si lo que se desea es producir 20 moles de Al₂O₃, por una simple regla de 3 se puede determinar cuántos moles de aluminio serían requeridos.
4 moles Al ------------ 2 moles Al₂O₃ x moles Al ------------ 20 moles Al₂O₃
Por tanto, son necesarios 40 moles de aluminio para producir 20 moles de Al₂O₃.
A partir de la ecuación: se puede determinar la masa de Al equivalente a los 40 moles. Para ello, se debe conocer el peso atómico del aluminio (PA = 27 g/mol)
Por lo tanto, son necesarios 1080 g de aluminio para producir la cantidad de óxido de aluminio deseada.
4 Al + 3 O₂ ---------> 2 Al₂O₃
Según la estequiometría de la reacción, 4 moles de aluminio reaccionan con el oxígeno para dar 2 moles de óxido de aluminio.
Si lo que se desea es producir 20 moles de Al₂O₃, por una simple regla de 3 se puede determinar cuántos moles de aluminio serían requeridos.
4 moles Al ------------ 2 moles Al₂O₃
x moles Al ------------ 20 moles Al₂O₃
Por tanto, son necesarios 40 moles de aluminio para producir 20 moles de Al₂O₃.
A partir de la ecuación: se puede determinar la masa de Al equivalente a los 40 moles. Para ello, se debe conocer el peso atómico del aluminio (PA = 27 g/mol)
Por lo tanto, son necesarios 1080 g de aluminio para producir la cantidad de óxido de aluminio deseada.