Sebanyak 400 mL larutan CH3COOH 0,05 M direaksikan dengan 100 mL larutan NaOH 0,2 M menurut reaksi :
CH3COOH + NaOH ⇒ CH3COONa + H2O
jika Ka asam asetat = 1 . 10⁻⁵ , maka pH larutan yang terbentuk adalah...
a. 5,5 - log 2
b. 5,5 - log 4
c. 8,5 + log 4
d. 8,5 - log 4
e. 8,5 + log 2
CH3COOH + NaOH ⇒ CH3COONa + H2O
jika Ka asam asetat = 1 . 10⁻⁵ , maka pH larutan yang terbentuk adalah...
a. 5,5 - log 2
b. 5,5 - log 4
c. 8,5 + log 4
d. 8,5 - log 4
e. 8,5 + log 2
More Questions From This User See All
Kelas : XI
![[CH_3COONa] = \frac{mol \ terbentuk}{volum \ total}](https://tex.z-dn.net/?f=%5BCH_3COONa%5D+%3D+%5Cfrac%7Bmol+%5C%0Aterbentuk%7D%7Bvolum+%5C+total%7D+ "[CH_3COONa] = \frac{mol \ terbentuk}{volum \ total}")
![[CH_3COONa] = \frac{20 \ mmol}{400 \ ml + 100 \ ml} = 4 \times 10^{-2} \ M](https://tex.z-dn.net/?f=%5BCH_3COONa%5D+%3D+%5Cfrac%7B20+%5C+mmol%7D%7B400+%5C%0Aml+%2B+100+%5C+ml%7D+%3D+4+%5Ctimes+10%5E%7B-2%7D+%5C+M "[CH_3COONa] = \frac{20 \ mmol}{400 \ ml + 100 \ ml} = 4 \times 10^{-2} \ M")
![[OH^-] = \sqrt{ \frac{K_w}{K_a} \times Mgaram \times valensi }](https://tex.z-dn.net/?f=%5BOH%5E-%5D+%3D+%5Csqrt%7B+%5Cfrac%7BK_w%7D%7BK_a%7D+%5Ctimes%0AMgaram+%5Ctimes+valensi+%7D+ "[OH^-] = \sqrt{ \frac{K_w}{K_a} \times Mgaram \times valensi }")
![[OH^-] = \sqrt{ \frac{10^{-14}}{10^{-5}} \times 4\times10^{-2} \times 1 }](https://tex.z-dn.net/?f=%5BOH%5E-%5D+%3D+%5Csqrt%7B+%5Cfrac%7B10%5E%7B-14%7D%7D%7B10%5E%7B-5%7D%7D+%5Ctimes+4%5Ctimes10%5E%7B-2%7D+%5Ctimes+1+%7D+ "[OH^-] = \sqrt{ \frac{10^{-14}}{10^{-5}} \times 4\times10^{-2} \times 1 }")
![[OH^-] = \sqrt{4 \times 10^{-11}}](https://tex.z-dn.net/?f=%5BOH%5E-%5D+%3D+%5Csqrt%7B4+%5Ctimes+10%5E%7B-11%7D%7D+ "[OH^-] = \sqrt{4 \times 10^{-11}}")
![[OH^-] = 2 \times 10^{-5,5}}](https://tex.z-dn.net/?f=%5BOH%5E-%5D+%3D+2+%5Ctimes+10%5E%7B-5%2C5%7D%7D+ "[OH^-] = 2 \times 10^{-5,5}}")
![pOH = - log[OH^-]](https://tex.z-dn.net/?f=pOH+%3D+-+log%5BOH%5E-%5D "pOH = - log[OH^-]")
![pOH = - log[2 \times 10^{-5,5}]](https://tex.z-dn.net/?f=pOH+%3D+-+log%5B2+%5Ctimes+10%5E%7B-5%2C5%7D%5D "pOH = - log[2 \times 10^{-5,5}]")
Pelajaran : Kimia
Kategori : Hidrolisis
Kata Kunci : pH, larutan, campuran, asam, asetat, natrium, hidroksida, lemah, kuat, Ka, basa, sebagian, parsial
Kode : 11.7.8 [Kelas 11 Kimia Bab 8 - Hidrolisis]
Diketahui
400 ml CH₃COOH 0,05 M
100 ml NaOH 0,2 M
Ka CH₃COOH =
Ditanya
Nilai pH larutan hasil campuran keduanya
Penyelesaian
Dicampurkan asam asetat CH₃COOH yang termasuk jenis asam lemah, dengan natrium hidroksida NaOH yang termasuk jenis basa kuat. Kita akan melihat apakah terdapat sisa dari asam lemah atau kedua pereaksi tepat habis bereaksi.
Step-1
Siapkan jumlah mol pereaksi
Mol CH₃COOH = (400 ml)(0,05 M) = 20 mmol
Mol NaOH = (100 ml)(0,2 M) = 20 mmol
Step-2
Susunan tahap reaksi
CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O (reaksi sudah setara)
Mula 20 20 - -
Reaksi 20 20 20 20
Akhir - - 20 20
Perhatikan, kedua pereaksi menjadi pereaksi pembatas karena hasil uji dengan membagi jumlah mol terhadap koefisien masing-masing adalah sama.
Kedua pereaksi tepat habis tak bersisa. Garam natrium asetat CH₃COONa yang terbentuk merupakan garam terhidrolisis sebagian (parsial).
Step-3
Siapkan konsentrasi garam terhidrolisis
Final Step
Hitung nilai pH
Ingat, garam terhidrolisis yang terbentuk didominasi oleh basa kuat sehingga dapat dikatakan sebagai "garam basa".
Jumlah ion asam lemah sebanyak 1, yang kita sebut sebagai valensi.
Gunakan rumus,
Selanjutnya,
pOH = 5,5 - log 2
pH + pOH = 14
pH = 14 - (5,5 - log 2)
pH = 8,5 + log 2
Diperoleh nilai pH garam hidrolisis sebesar 8,5 + log 2.
____________________
Pelajari kasus penentuan nilai pH untuk garam asam
brainly.co.id/tugas/5431724
Simak kasus menghitung massa garam terhidrolisis
brainly.co.id/tugas/14275148
Pelajari soal bagaimana membedakan garam yang terhidrolisis atau tidak
brainly.co.id/tugas/263461