Question

Sebanyak 2.45 gram NaCN dilarutkan dalam air sampai volumenya 500 ml. bila Ka HCN= 7.10^-10. maka pH larutan yg terjadi adalah

Answer 1

->pH = 0.5(14 + pKa + log anion)

->pH = 0.5(14 + pKa + log (w/Mr * 1000/V))

->pH = 0.5(14 + (-log (7 * 10^-10)) + log

->(2.45/(1 + 12 + 14) * 1000/500))

jadi
pH = 11.2

Answer 2

Mol = massa/Mr
mol = 2,45/49
mol = 0,05 mol

M = mol/Volume dalam liter
M = 0,05/0,5
M = 0,1 M

[OH⁻] = √Kw/Ka • M garan
[OH⁻] = √10⁻¹⁴/7 x 10⁻¹⁰ • 0,1
[OH⁻] = √1,42 x 10⁻⁶
[OH⁻] = 1,2 x 10⁻³

pOH = -log [OH⁻]
pOH = -log [1,2 x 10⁻³]
pOH = 3 - log 1,2

pH = 14 - pOH
pH = 14 - (3 - log 1,2)
pH = 11 + log 1,2

Jadi, pH larutan yang terjadi adalah 11 + log 1,2