Question

Sebanyak 100ml HCl 0.1M direaksikan dengan 100ml NH4OH 0.1M. bila Kb NH4OH= 10^-5 maka pH setelah reaksi adalah

Answer 1

Mol HCl (Asam kuat) = 100 x 0,1 = 10 mmol
mol NH₄OH (basa lemah) = 100 x 0,1 = 10 mmol

Persamaan reaksi :
NH₄OH + HCl → NH₄Cl + H₂O

karena mol asam kuat = mol basa lemah, maka dua-duanya habis bereaksi. sehingga terbentuk sistem hidrolisis garam.
mol NH₄Cl (garam) = 10 mmol

M garam = mol/volume total
M garam = 10/200
M garam = 0,05 M

[H⁺] = √Kw/Kb • M garam
[H⁺] = √10⁻¹⁴/10⁻⁵ • 0,05
[H⁺] = √5 x 10⁻¹¹
[H⁺] = 7 x 10⁻⁶

pH = -log [H⁺]
pH = -log [7 x 10⁻⁶]
pH = 6 - log 7

Jadi, pH setelah reaksi adaah 6 - log 7

Answer 2

     HCL + NH4OH = NH4Cl + H2O
m    10        10           -            -
r      10        10           10         10
s      0          0             10        10

M = 10/200 = 5 x 10^-2

H+ = 

H+ =