Sebanyak 20 mL larutan hidrazin (N2H4) 0,02 M (Kb N2H4 = 2 x 10^-6) dititrasi dengan larutan HCl 0,0.... Question from @Anonimous05

November 2019 1 33 Report

Sebanyak 20 mL larutan hidrazin (N2H4) 0,02 M (Kb N2H4 = 2 x 10^-6) dititrasi dengan larutan HCl 0,01 M

1). Pada titik ekivalen (tepat saat penambahan 40mL HCl), pH larutan adalah ....

2). pH larutan setelah dititrasi dengan 20mL HCl adalah ....

Pakai cara. Terimakasih

riniadeoct

Verified answer

Sebanyak 20 mL larutan hidrazin (N₂H₄) 0,02 M (Kb N₂H₄ = 2 × 10⁻⁶) dititrasi dengan larutan HCl 0,01 M

1). Pada titik ekivalen (tepat saat penambahan 40 mL HCl), pH larutan adalah 6 - log 5,8.

2). pH larutan setelah dititrasi dengan 20 mL HCl adalah 8 + log 2.

Penyelesaian Soal :

1. Diketahui : V N₂H₄ = 20 mL

[N₂H₄] = 0,02 M

Kb N₂H₄ = 2 × 10⁻⁶

[HCl] = 0,01 M

V HCl = 40 mL

Ditanya : pH larutan ?

Jawab :

LANGKAH PERTAMA (I)

Hitung mol masing masing masing larutan dengan cara sebagai berikut :

mol N₂H₄ = V × M

= 20 mL × 0,02 M

= 0,4 mmol

mol HCl = V × M

= 40 mL × 0,01 M

= 0,4 mmol

LANGKAH KEDUA (II)

Hitung mol yang bersisa dengan cara sebagai berikut :

reaksi : N₂H₄ + HCl ⇒ N₂H₅Cl

mula mula : 0,4 mmol 0,4 mmol

bereaksi : 0,4 mmol 0,4 mmol 0,4 mmol

_________________________________________ _

setimbang : - - 0,4 mmol

Karena yang bersisa adalah garamnya, maka hitung pH menggunakan rumus hidrolisis.

LANGKAH KETIGA (III)

Hitung konsentrasi garam N₂H₅Cl dengan cara sebagai berikut :

[N₂H₅Cl] = mol / V total

= 0,4 mmol / 60 mL

= 0,0067 M

LANGKAH KEEMPAT (IV)

Hitung pH dengan cara sebagai berikut :

[H⁺] = √Kw/Kb × [N₂H₅Cl]

= √(10⁻¹⁴ / 2 × 10⁻⁶) × 6,7 × 10⁻³ M

= √5 × 10⁻⁹ × 6,7 × 10⁻³ M

= √33,5 × 10⁻¹²

= 5,8 × 10⁻⁶

pH = - log [H⁺]

= - log 5,8 × 10⁻⁶

= 6 - log 5,8

∴ Kesimpulan pH larutan adalah 6 - log 5,8.

2. Diketahui : V N₂H₄ = 20 mL

[N₂H₄] = 0,02 M

Kb N₂H₄ = 2 × 10⁻⁶

[HCl] = 0,01 M

V HCl = 20 mL

Ditanya : pH larutan ?

Jawab :

LANGKAH PERTAMA (I)

Hitung mol masing masing masing larutan dengan cara sebagai berikut :

mol N₂H₄ = V × M

= 20 mL × 0,02 M

= 0,4 mmol

mol HCl = V × M

= 20 mL × 0,01 M

= 0,2 mmol

LANGKAH KEDUA (II)

Hitung mol yang bersisa dengan cara sebagai berikut :

reaksi : N₂H₄ + HCl ⇒ N₂H₅Cl

mula mula : 0,4 mmol 0,2 mmol

bereaksi : 0,2 mmol 0,2 mmol 0,2 mmol

_________________________________________ _

setimbang : 0,2 mmol - 0,2 mmol

Karena yang bersisa adalah basa lemah dan garamnya, maka hitung pH menggunakan rumus larutan penyangga.

LANGKAH KETIGA (III)

Hitung konsentrasi garam N₂H₅Cl dengan cara sebagai berikut :

[N₂H₅Cl] = mol / V total

= 0,4 mmol / 60 mL

= 0,0067 M

LANGKAH KEEMPAT (IV)

Hitung pH dengan cara sebagai berikut :

[OH⁻] = Kb × mmol sisa basa lemah / mmol garam

= 2 × 10⁻⁶ × 0,2 mmol/ 0,2 mmol

= 2 × 10⁻⁶

pOH = - log [OH⁻]

= - log 2 × 10⁻⁶

= 6 - log 2

pH = 14 - pOH

= 14 - (6 - log 2)

= 8 + log 2

∴ Kesimpulan pH larutan adalah 8 + log 2.

Pembahasan :

Hidrolisis garam

Garam dari asam Kuat dan Basa lemah

Garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah mengalami hidrolisis parsial dalam air. Garam ini dalam air bersifat asam karena kationya terhidrolisis (memberi proton terhadap air), sedangkan anionnya tidak. Untuk reaksi reaksi kesetimbangan berikut maka berlaku rumus :

[H⁺] = √Kw/Kb × [garam]

Atau

[H⁺] = √Kh × [garam]

Larutan penyangga

sifat basa (yang bersisa adalah basa lemah dan garamnya) :

[OH⁻] = Kb × $\frac{mmol~sisa~basa~lemah}{mmol~sisa~garam}$