Question

Sebanyak 2 mol asam phospat dilarutkan dalm air jika derajat ionisasi larutan tsb adalah 60%. Tentukan :
a. jumlah mol sisa asam phospat
b. jumlah mol ion H+ yang terbentuk

Answer 1

A  5.8
b h+

semoga membantu

Answer 2

Asam poshpat = H₃PO₄
a.)
2 mol = awal
derajat ionisasi = 60% = 0,6
berarti yang bereaksi = 0,6 x 2 = 1,2 mol

sedangkan mol yang bersisa = 2 - 1,3 = 0,8 mol

b)
Denga reaksi ionisasi :
 . . H₃PO₄ ⇆ 3H⁺ + PO4³⁻
a. . .2
r. . .1,2
______________________
s. . .0,8. . . . . 3,6

Jadi, mol H⁺ yang terbentuk adalah 3,6 mol

Ok?