Question

Sebanyak 100ml CaCl2=0,9M dicampur dg 100ml Na2CO3=0,9M.jika Ksp CaCO3=2,8x10pangkat-9,maka masa yg mengendap sebesar ​

Answer 1

Verified answer

Jawaban:

Sebanyak 100 mL CaCl₂ 0,9 M dicampur dengan 100 mL Na₂CO₃ 0,9 M. Jika Ksp CaCO₃ = 2,8 x 10⁻⁹,maka massa yg mengendap adalah sebesar 9 gram.

Penjelasan:

Diketahui: Volume CaCl₂ = 100 mL

                 [CaCl₂] = 0,9 M

                 Volume Na₂CO₃ = 100 mL

                 [Na₂CO₃] = 0,9 M

                Ksp CaCO₃ = 2,8 x 10⁻⁹

Ditanya: Besar massa yang mengendap?

jawab:

Tentukan terlebih dahulu konsentrasi CaCl₂ dan Na₂CO₃.

mol CaCl₂ = M x V

mol CaCl₂ = 0,9 M x 0,1 L

mol CaCl₂ = 0,09 mol

mol Na₂CO₃ = M x V

mol Na₂CO₃ = 0,9 M x 0,1 L

mol Na₂CO₃ = 0,09 mol

Persamaan Reaksi:

     CaCl₂       +    Na₂CO₃ ⇆ CaCO₃ + 2 NaCl

a :   0,09 mol     0,09 mol        -                 -

r :     0,09 mol    0,09 mol      0,09 mol    0,18 mol

--------------------------------------------------------------------------

s :      -                        -             0,09 mol     0,18 mol

Jadi jika CaCO₃ yang dihasilkan adalah sebesar 0,09 mol sehingga massa yang diperoleh ialah sebagai berikut:

Mr CaCO₃ =  Ar Ca + Ar C + 3 x Ar O

                 = 40 + 12 + 3 (16)

                 = 100 gram/mol

Massa CaCO₃ = mol x Mr

                        = 0,09 mol x 100 g/mol

                        = 9 gram

maka massa CaCO₃ yang mengendap sebesar 9 gram

Pembahasan:

Pengertian Kelarutan

Kelarutan yang diberi simbol (s) atau solubility digunakan dalam ilmu kimia untuk menyatakan jumlah maksimum suatu zat yang dapat larut dalam pelarut tertentu. Kelarutan dalam satuan mol/L. Sengingga, kelarutan (s) yang memiliki satuan molaritas (M).

Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)  

Ksp dapat didefiniskan sebagai hasil kali konsentrasi ion-ion dari larutan yang sukar larut larut dalam pelarut tertentu. lalu masing-masing konsentrasi dipangkatkan dengan nilai koefisien berdasarkan persamaan ionisasi yang terjadi.  

Ksp = [Mᵃ⁺]ᵇ [Aᵇ⁻]ᵃ

Hubungan Kelarutan (s) dengan Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)

Kelarutan yang diberi simbol (s) dan Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp) sama-sama dihitung pada larutan jenuh, maka antara s dan Ksp ada hubungan yang sangat erat. Jadi, nilai Ksp ada keterkaitannya dengan nilai s.  

Secara umum hubungan antara kelarutan (s) dengan tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) untuk larutan elektrolit MaNb dinyatakan pada persamaan berikut.

Reaksi:

MaNb ⇒ a Mᵇ⁺ + b Nᵃ⁻  

               s as bs  

Sehingga tetapan hasil kali kelarutan adalah  

Ksp = [Mᵇ⁺]ᵃ [Nᵃ⁻]ᵇ  

      = (as)ᵃ (bs)ᵇ  

Tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) untuk mengetahui endapan

Hasil kali kelarutan dapat dilambangkan dengan Qc dan cara menghitung nilai dari Qc samahalnya dengan perhitungan Ksp yaitu dengan mengkalikan hasil kali konsentrasi ion-ion yang terurai atau terionisasi dalam suatu garam yang sukar larut. Untuk mengetahui keadaan larutan, kita harus mengetahui nilai Ksp terlebih dahulu sehingga dapat diprediksi apakah terbentuk endapan atau tidak.

Jika nilai Qc < Ksp maka larutan tersebut tidak terbentuk endapan  

Jika nilai Qc = Ksp maka larutan tersebut belum terjadi pengendapan  

Jika nilai Qc > Ksp maka larutan tersebut terjadinya endapan

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang Hasil kali kelarutan brainly.co.id/tugas/10713066

Materi tentang contoh soal Hasil kali kelarutan brainly.co.id/tugas/10649400

Materi tentang contoh soal Hasil kali kelarutan brainly.co.id/tugas/10455784

Materi tentang contoh soal kelarutan brainly.co.id/tugas/22482857

Materi tentang contoh soal Hasil Kali Kelarutan brainly.co.id/tugas/2384042

---------------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban :  

Kelas : 11  

Mapel : kimia  

Bab : 10  

Kode : 11.7.10  

Kata Kunci : Ksp, kelarutan, endapan