Question

Sebanyak 100 mL larutan magnesium klorida 0,2 M dicampur dengan larutan perak nitrat berlebih akan menghasilkan suatu endapan. Tentukan:
a. Endapan apa yang terbentuk.
b. Besar massa endapan yang terbentuk. (Ar Ag = 108; Cl = 35,5; Mg = 24; O = 16; N = 14)

Answer 1

Jawaban:

0,4M

Penjelasan:

MgCl2 + 2 AgNO3 --> Mg(NO3)2 + 2 AgCl

m:0,2M. 0,4

r: 0,2M. (0,4M) 0,2M. 0,4M

s: 0. 0. 0,2. 0,4M

yang mengendap AgCl

Mr. AgCl = 108 + 35,5 = 143,5 gr/mol

mol AgCl = 0,4M / 0,1 liter = 0,04mol

massa AgCl= mol * Mr= 0,04mol * 143,5 gr/mol = 5,74 gram AgCl

Answer 2

Jawaban beserta penjelasan:

MgCl₂ (aq) + 2AgNO₃ (aq) → Mg(NO₃)₂ (aq) + 2AgCl (s)

Menurut reaksi tersebut, terbentuk endapan berwarna putih yang merupakan senyawa Perak (I) Klorida.

⟡ ⟡ ⟡

◈ Mencari mol Magnesium Klorida:

Mol MgCl₂ = M × V = 0,2 M × 100 mL = 20 mmol

⟡ ⟡ ⟡

◈ Menentukan mol senyawa yang mengendap, dapat menggunakan perbandingan koefisien pada reaksi.

MgCl₂ : AgNO₃ : Mg(NO₃)₂ : AgCl ⇔

Sehingga, mol senyawa Perak (I) Klorida adalah:

⟡ ⟡ ⟡

◈ Setelah itu, kita cari massa molekul relatif Perak (I) Klorida agar dapat menentukan massanya.

Mr AgCl = Ar Ag + Ar Cl

Mr AgCl = 108 + 35,5 = 143,5 gram/mol

⟡ ⟡ ⟡

◈ Terakhir, kita tentukan massa Perak (I) Klorida dengan persamaan sebagai berikut.

⟡ ⟡ ⟡

Jadi, massa endapan yang terbentuk dari reaksi tersebut adalah sebanyak 5,74 gram.

⟡ ⟡ ⟡