Se ha quemado con un exceso de Oxígeno una muestra de 3,42 g de un compuesto que contiene C, H, N y O, obteniéndose como productos de la combustión 2,47 g de Anhídrido Carbónico y 1,51 g de Agua; otra muestra del mismo compuesto cuyo peso era de 5,26 g contenía 1,20 g de Nitrógeno. Calcular la fórmula empírica de dicho compuesto.Resp. CH3O2N
con las especificacion procedimiento paso apaso porfavorrrrrrrrrrrr amigos
Para resolver el ejercicio se procede a calcular la cantidad en gramos de cada uno de los elementos que componen el compuesto formado con C , H , N y O para calcular la fórmula empírica de dicho compuesto, de la siguiente manera :
3.42 g compuesto
Productos de la combustión :
2.47 g anhídrido Carbónico
1.51 g Agua
CxHyNzOw + O2 → CO2 + H2O
3.42 g 2.47g 1.51 g
otra muestra cuyo peso es 5.26 g contiene 1.20 g N
2.47 g CO2 * 12 g C / 44 g CO2 = 0.6736 g C
1.51 gH2O * 2g H / 18 g H2O = 0.1677 g H
gO = g compuesto - g C - g H= 3.42 g - 0.6736 g - 0.1677 gH =
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La fórmula empírica es C2H6O6N3
Para resolver el ejercicio se procede a calcular la cantidad en gramos de cada uno de los elementos que componen el compuesto formado con C , H , N y O para calcular la fórmula empírica de dicho compuesto, de la siguiente manera :
3.42 g compuesto
Productos de la combustión :
2.47 g anhídrido Carbónico
1.51 g Agua
CxHyNzOw + O2 → CO2 + H2O
3.42 g 2.47g 1.51 g
otra muestra cuyo peso es 5.26 g contiene 1.20 g N
2.47 g CO2 * 12 g C / 44 g CO2 = 0.6736 g C
1.51 gH2O * 2g H / 18 g H2O = 0.1677 g H
gO = g compuesto - g C - g H= 3.42 g - 0.6736 g - 0.1677 gH =
gO = 2.5787 g O
g N = 1.20 g N
C = 0.6736g C/ 12 g/mol = 0.05613
H = 0.1677 gH/1 g/mol = 0.1677
O = 2.5787 gO/16 g/mol = 0.1611
N = 1.20g N/ 14 g/mol = 0.0857
Ahora , se divide entre el menor:
C = 0.05613/0.05613 = 1 *2 =2
H = 0.1677/ 0.05613 = 2.98*2 = 6
O = 0.1611/0.05613 = 2.87*2 = 6
N = 0.0857 / 0.05613 = 1.526*2 = 3
La fórmula empírica del compuesto es : C2H6O6N3