Roztwór azotanu V baru, w którym na jeden jon azotanowy V przypadało 20 cząsteczek wody, przereagował całkowicie z roztworem siarczanu VI sodu, w którym na jeden jon siarczanowy VI przypadało 45 cząsteczek wody. Otrzymany osad praktycznie nierozpuszczalny w wodzie, odsączono. Jakiej soli roztwór powstał i jakie jest jego stężenie procentowe?
Ba(NO3)2 + Na2SO4 ---->BaSO4 (strzałka w dół) + 2 NaNO3
Powstał roztwór azotanu (V) sodu
sól: 2 NaNO3= 2 (23 + 14 + 3x16)= 2 x 85=170g
woda: 2 x 20 H2O + 45 H2O = 85 x (2+16)= 85 x 18= 1530g
masa roztworu: 170 + 1530=1700g
Stężenie procentowe (Cp)= 170g x 100% / 1700g = 10%