Question

Równania redox.

1) Zapisz równanie reakcji rozpuszczania srebra w kwasie azotowym (V)? [Jeden z produtów reakcji tlenek azotu (II)]

2) Określ substraty i produkty reakcji redukcji jonów manganianowych (VII) w środowisku obojętnym lub słabo zasadowym (zapisz równanie reakcji redukcji)?

3) W jakiej postaci występuje jon chromu (VI) w środowisku zasadowym? Opowiedź uzasadnij odpowiednim równaniem rekacji.

4) Zapisz równania poniżej przedstawionych procesów redoks:

a) KI + K2CrO7 + H2SO4 -> I2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H20

b) H + + NO + MnO4 - -> NO3 - + Mn 2+ + H2O

c) Cr 2+ + NO3 - + H+ -> Cr 3+ + NH4 + + H20

5) Zapisz równanie reakcji dysproporcjonacji:

Br2 + OH- -> BrO3 - + Br - + H20

POGRUBIONĄ CZCIONKĄ SĄ ZAZNACZONE ŁADUNKI.

Dziękuję z górę za odpowiedź.

Answer 1

1.

0       I  V  -II     II -II     I    V   -II

Ag + HNO3 -> NO + AgNO3 +H2O  ( pogrubione są stopnie utlenienia)

0           I

Ag  -> Ag + 1e

V                II

N + 3e -> N

_______________________ wspólny elektoron 3 więc pierwsze równanie mnożymy razy 3

3 Ag  + N -> 3 Ag + N

Uzupełniamy współczynniki

3  Ag +  4 HNO3 -> NO + 3  AgNO3 +   2 H2O

 

2. środowisko zasadowe

2 Na2SO3 + KMnO4 + 2 KOH -> 2 K2MnO4 + Na2SO4 + H20 ( Mn z  VII przechodzą w Mn VI)

środowisko obojętne

3 NaSO3 + 2 KMnO4 + H2O-> 3 Na2SO4+ Mno4 + 2 KOH