1. Nazwa: pochodzi od greckiego słowa „khlôros” oznaczającego „zielony” nazwa angielska: chlorine nazwa łacińska: chlorum
2. Pochodzenie chloru: odkryty przez: Carl Wilhelm Scheele miejsce odkrycia: Szwecja brytyjczyj sir Humphrey Davy udowodnił w 1810 roku, że chlor jest pierwiastkiem rok odkrycia: 1774 po raz pierwszy użyty został przez niemiecką armię bojową w 1915 r. (ponieważ jest gazem cięższym od powietrza, posuwał się z wiatrem w stronę okopów francuskich tuż przy ziemi i spowodował śmiertelne zatrucie kilku tysięcy żołnierzy)
3. Symbol i położenie chloru w układzie okresowym: symbol: Cl chlor leży w grupie VII A (17), okresie 3 liczba masowa: 35,4527 liczba atomowa: 17
4. Charakterystyczne dane chloru: Liczba elektronów: 17 Liczba neutronów: 18 Liczba protonów: 17 Gęstość: 3,214 g/dm3 Temperatura topnienia: -100,84°C, 172,16 K Temperatura wrzenia: -33,9°C, 239 K
Chlor jest często występującym pierwiastkiem w przyrodzie, jednak nie występuje w stanie wolnym. W przyrodzie chlor występuje tylko w postaci jonu chlorkowego Cl-, który jest głównym anionem występującym w oceanach. Jony chlorkowe stanowią ok. 1,9% masy wszystkich oceanów. Jeszcze większa koncentracja chlorków występuje w wodach słonych jezior (w Morzu Martwym ok. 21%) i podziemnych złożach solanki. Większość chlorków jest rozpuszczalna w wodzie, dlatego w większych ilościach w stanie stałym można je znaleźć tylko w suchym klimacie lub podziemnych złożach soli. Główne minerały zawierające chlor to: halit (sól kamienna NaCl), sylwin (chlorek potasu KCl) karnalit (uwodniony podwójny chlorek potasu i magnezu KCl · MgCl2 · 6H2O ).
WŁAŚCIWOŚCI CHLORU
stan skupienia: gazowy
posiada charakterystyczną zielonkawą barwę i duszący zapach, wywołuje kaszel, a większych stężeniach może doprowadzić nawet do śmierci wskutek zniszczenia tkanki płucnej
występuje w cząsteczkach dwuatomowych
ma silne właściwości trujące, a także odkażające
bardzo aktywny chemicznie, reaguje z metalami i wieloma niemetalami
w obecności rozproszonego światła słonecznego łączy się z wodorem, tworząc chlorowodór (reakcja fotochemiczna); w pełnym świetle słonecznym ta reakcja przebiega wybuchowo H2 + Cl2 → 2HCl ↑
z wodą reaguje powoli, tworząc chlorowodór kwas chlorowy (I) HClO Cl2 + H2O → HCl ↑ + HClO
łączy się bezpośrednio z większością pierwiastków na skutek czego powstają chlorki
właściwości bielące i odkażające chloru spowodowane są powstawaniem tlenu atomowego podczas rozpuszczania chloru w wodzie
chlor w połączeniu z tlenem tworzy szereg kwasów tlenowych
wolny chlor wypiera ze związków brom i jod natomiast nie wypiera fluoru 2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2 2KI + Cl2 → 2KCl + I2
CHLOR W WODZIE
Chlor zapobiega rozwojowi bakterii w sieciach wodociągowych.
CHLOR
1. Nazwa:
pochodzi od greckiego słowa „khlôros” oznaczającego „zielony”
nazwa angielska: chlorine
nazwa łacińska: chlorum
2. Pochodzenie chloru:
odkryty przez: Carl Wilhelm Scheele
miejsce odkrycia: Szwecja
brytyjczyj sir Humphrey Davy udowodnił w 1810 roku, że chlor jest pierwiastkiem
rok odkrycia: 1774
po raz pierwszy użyty został przez niemiecką armię bojową w 1915 r. (ponieważ jest gazem cięższym od powietrza, posuwał się z wiatrem w stronę okopów francuskich tuż przy ziemi i spowodował śmiertelne zatrucie kilku tysięcy żołnierzy)
3. Symbol i położenie chloru w układzie okresowym:
symbol: Cl
chlor leży w grupie VII A (17), okresie 3
liczba masowa: 35,4527
liczba atomowa: 17
4. Charakterystyczne dane chloru:
Liczba elektronów: 17
Liczba neutronów: 18
Liczba protonów: 17
Gęstość: 3,214 g/dm3
Temperatura topnienia: -100,84°C, 172,16 K
Temperatura wrzenia: -33,9°C, 239 K
5. Konfiguracja elektronowa chloru: 1s22s22p63s23p5
ROZPOWSZECHNIENIE CHLORU W PRZYRODZIE:
Chlor jest często występującym pierwiastkiem w przyrodzie, jednak nie występuje w stanie wolnym. W przyrodzie chlor występuje tylko w postaci jonu chlorkowego Cl-, który jest głównym anionem występującym w oceanach. Jony chlorkowe stanowią ok. 1,9% masy wszystkich oceanów. Jeszcze większa koncentracja chlorków występuje w wodach słonych jezior (w Morzu Martwym ok. 21%) i podziemnych złożach solanki.
Większość chlorków jest rozpuszczalna w wodzie, dlatego w większych ilościach w stanie stałym można je znaleźć tylko w suchym klimacie lub podziemnych złożach soli. Główne minerały zawierające chlor to:
halit (sól kamienna NaCl),
sylwin (chlorek potasu KCl)
karnalit (uwodniony podwójny chlorek potasu i magnezu KCl · MgCl2 · 6H2O ).
WŁAŚCIWOŚCI CHLORU
stan skupienia: gazowy
posiada charakterystyczną zielonkawą barwę i duszący zapach, wywołuje kaszel, a większych stężeniach może doprowadzić nawet do śmierci wskutek zniszczenia tkanki płucnej
występuje w cząsteczkach dwuatomowych
ma silne właściwości trujące, a także odkażające
bardzo aktywny chemicznie, reaguje z metalami i wieloma niemetalami
w obecności rozproszonego światła słonecznego łączy się z wodorem, tworząc chlorowodór (reakcja fotochemiczna); w pełnym świetle słonecznym ta reakcja przebiega wybuchowo
H2 + Cl2 → 2HCl ↑
z wodą reaguje powoli, tworząc chlorowodór kwas chlorowy (I) HClO
Cl2 + H2O → HCl ↑ + HClO
łączy się bezpośrednio z większością pierwiastków na skutek czego powstają chlorki
właściwości bielące i odkażające chloru spowodowane są powstawaniem tlenu atomowego podczas rozpuszczania chloru w wodzie
chlor w połączeniu z tlenem tworzy szereg kwasów tlenowych
wolny chlor wypiera ze związków brom i jod natomiast nie wypiera fluoru
2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2
2KI + Cl2 → 2KCl + I2
CHLOR W WODZIE
Chlor zapobiega rozwojowi bakterii w sieciach wodociągowych.