Reaksi oksidasi SO2 yang dikatalisis oleh NO2 merupakan reaksi berorde satu terhadap NO2. Reaksi yan.... Question from @Anonimous05

November 2019 1 95 Report

Reaksi oksidasi SO2 yang dikatalisis oleh NO2 merupakan reaksi berorde satu terhadap NO2. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut :

2SO2 (g) + O2 (g) —> 2SO3 (g)

Jika tetapan laju reaksi (k) dengan NO2 adalah 500 kali tetapan laju reaksi (k) tanpa NO2, maka konsentrasi NO2 yang dibutuhkan agar reaksi tsb berlangsung 30 kali lebih cepat dibandingkan reaksi tanpa NO2 adalah....

A. 0,02 M
B. 0,05 M
C. 0,06 M
D. 0,1 M
E. 0,3 M

Jawabannya sih C. Tapi saya tidak tahu caranya. Mohon beritahu saya caranya yaaa. Jangan asal. Jangan copas. Terimakasih.

junhammady

Verified answer

Reaksi oksidasi SO2 dilakukan sesuai persamaan reaksi berikut:

2SO2 + O2 ⇒ 2SO3

Jika laju reaksi (K) dengan penggunaan 1 M katalis NO2 dapat mempercepat reaksi sebanyak 500 kali. Maka jika diinginkan reaksi berlangsung 30 kali lebih cepat, jumlah NO2 yang dibutuhkan adalah:

M/1 = 30/500

M = 0.06 M

Pembahasan

Laju reaksi merupakan laju pengurangan konsentrasi zat pereaktan per satuan waktu dalam suatu reaksi kimia. Dalam suatu reaksi, konsentrasi zat pereaktan akan berkurang, sedangkan konsentrasi produk akan bertambah. Reaksi akan berlangsung hingga tidak terjadi perubahan konsentrasi lagi. Pada kondisi tersebut reaksi dikatakan mencapai kesetimbangan.

Prinsip laju reaksi didasarkan pada teori tumbukan. Reaksi tumbukan menyatakan bahwa partikel-partikel reaktan bergerak bebas secara acak, partikel-partikel bertumbukan sehingga terjadi reaksi. Tumbukn efektif merupakan tumbukan antar partikel yang menghasilkan reaksi kimia. Jika suatu reaksi kimia dinyatakan dengan :

aA + B ⇒ cC

Maka laju reaksi di rumuskan dengan :

v = k [A]ᵃ[B]ᵇ

dimana k adalah konstanta laju reaksi, [A] dan [B] adalah konsentrasi reakan dan a dan b ditentukan berdasarkan percobaan.

Laju reaksi bergantung pada beberapa faktor diantaranya :

Konsentrasi reaktan, reaktan denga konsentrasi pekat akan bereaksi lebih cepat, sehingga laju reaksi meningkat.
temperatur, partikel-partikel memiliki cukup energi untuk bergerak akibat adanya temperatur. sehingga semakin tinggi temperatur jumlah tumbukan energi lebih banyak. Hal ini mengakibatkan peningkatan laju reaksi.
Bentuk fisik reaktan, reaktan erbentuk serbuk halus akan lebih cepat bereaksi dibandingan yang berbentuk bongkahan arena memiliki luas permukaan aktif lebih besar
katalis merupakan zat yang mampu membercepat reaksi. keberadaan katalis tidak menjadi kontaminasi pada produk.