Question

Reakcje w roztworach wodnych:

a)Co to jest dysocjacja elektrolityczna
b)Założenia teorii Arrheniusa
c)Kwasy zasady i sole według Arrheniusa z przykładami

Daje naj

Answer 1

Dysocjacja elektrolityczna - inaczej zwana jonową. Jest to rozpad cząsteczek wody na jony pod wpływem wody. Dysocjacji elektrolitycznej ulegają cząsteczki związku o wiązaniu jonowym lub atomowym spolaryzowanym.
Dysocjacja elektrolityczna nadaje roztworom specyficzne właściwości. Roztwory związków chemicznych, które ulegają dysocjacji, przewodzą prąd elektryczny.
Zjawisko dysocjacji elektrolitycznej zostało odkryte w XIX wieku przez szwedzkiego uczonego Arrheniusa, laureata Nagrody Nobla w dziedzinie chemii z 1903 roku

TEORIA ARRHENIUSA

Pochodzi ona z roku 1887. Teoria kwasów i zasad według Arrheniusa opiera się na teorii dysocjacji elektrolitycznej substancji.
Zauważył on, że ciepło molowe, jakie wydziela się w czasie reakcji kationów wodorowych z anionami hydroksylowymi, jest równe ciepłu molowemu, jakie towarzyszy reakcji kwasów z zasadami. Wynosi ono 57,8 [kJ/mol].
H+ + OH- = H2O Q = 57,8 [kJ/mol]

Na tej podstawie zdefiniował on kwasy oraz zasady:
- kwasami (HnR) nazywa się substancje, które w roztworze wodnym dysocjują na kationy wodorowe (H+) oraz na aniony reszt kwasowych (Hn-xRx-).
Np. H3PO4 = H+ + H2PO4-
H2PO4- = H+ + HPO42-
HPO42- = H+ + PO43-
- zasadami (Me(OH)n) nazywa się substancje, które w roztworze wodnym dysocjują na kationy metalu (Men+) oraz na aniony hydroksylowe (OH-) i / lub jony ([Me(OH)n-x]x+
Np. dla wapnia strontu i baru dysocjacja jest jednostopniowa:
Ca(OH)2 = Ca2+ + 2 OH-
dla pozostałych wodorotlenków polihydroksylowych dysocjacja jest wielostopniowa:
Mg(OH)2 = Mg(OH)+ + OH-
Mg(OH)+ = Mg2+ + OH-