Question

Reakcja wodnego roztworu mocznika z pastylkami wodorotlenku sodu i badanie produktów reakcji za pomocą uniwersalnego papierka .

*Schemat doświadczenia ,

*Obserwacje ,

*Równania reakcji chemicznej

Answer 1

Do zlewki wrzucamy kilka pastylek wodorotlenku sodu i zalewamy roztworem mocznika. Robimy to pod wyciągiem bo nie pachnie za ładnie. Obserwujemy wydzielanie się gazu. Po specyficznym  zapachu rozpoznajemy iż jest to amoniak. (można to potwierdzić zbliżając nawilżony wodą destylowaną papierek wskaźnikowy. Zabarwi się on na niebiesko co potwierdzi zasadowy odczyn gazu) Po zakończonej reakcji badamy odczyn roztworu za pomocą papierka wskaźnikowego. Odczyn będzie lekko zasadowy, dlatego, że powstała sól mocnej zasady i słabego kwasu która uległa hydrolizie i w roztworze której przeważają jony hydroksylowe

 

 

CO(NH₂)₂ + 2NaOH --> Na₂CO₃ + 2NH₃

 

równanie hydrolizy soli

 

Na₂CO₃ + 2H₂O --> H₂CO₃ + 2Na⁺ + 2OH⁻

 

obecność zaznaczonych jonów wpłynęła na odczyn roztworu

 

 

 

W razie pytań pisz

 

I hope I helped

 

Pozdrawiam Marco12 ;)

Answer 2

Mocznik jest diamidem kwasu węglowego o budowie krystalicznej. 

Podobnie jak amidy ulega reakcji hydrolizy kwasowej, bądż zasadowej w zależności od doboru reagentów. 

W Twoim zadaniu mamy do czynienia z reakcją hydrolizy zasadowej.

 

Schemat doświadczenia:

Do wodnego roztworu znajdującego się w zlewce dodajemy kilka pastylek wodorotlenku sodu. Zwilżamy wodą uniwersalny papierek wskażnikowy i trzymamy go nad zlewką.

 

Obserwacje:

Papierek wskażnikowy przyjmuje niebiesko-zielonkawą barwę. Dodatkowo wydzielają się pęcherzyki gazu o charakterystycznym zapachu.

 

Równania reakcji chemicznej:

a) zapis cząsteczkowy

CO(NH2)2 + 2NaOH -------> Na2CO3 + 2NH3

b) zapis jonowy

CO(NH2)2 + 2Na+ + 2OH-  -------> 2Na+ + CO32- + 2NH3

c) zapis jonowy skrócony

CO(NH2)2 + 2OH-  -------> CO32- + 2NH3

 

Jak widać z powyższych równań reakcji wydzielającym się gazem był amoniak NH3. To pod jego wpływem nastąpiła zmiana barwy uniwersalnego papierka wskażnikowego.

Amoniak ma bowiem charakter zasadowy.