Przeprowadzono reakcję 39,2g kwasu ortofosforowego(V) i 8g wodorotlenku sodu. Oblicz masę soli jaka .... Question from @polla2222

October 2018 1 975 Report

Przeprowadzono reakcję 39,2g kwasu ortofosforowego(V) i 8g wodorotlenku sodu. Oblicz masę soli jaka powstanie. Napisz równanie reakcji.

2mika2

98g 120g

H3PO4+3NaOH--> Na3PO4+3H2O

32,9g 8g x

mH3PO4=3+31+64=98g

mNaOH=23+16+1=40g

40*3=120

mNa3PO4=69+31+64=164g

120g-8g

164g-x

x=11g soli powstanie

11g-164g

x- 98g

x=6,6g kwasu potrzeba do reakcji a my mamy 39,2g

tzn że 32,6g kwasu użyto w nadmiarze

3 votes Thanks 1

Oblicz stężenie jonów amonowych amoniaku w jego 2,5-molowym roztworze.K = 1,75.10^-5.W odpowiedzi mam [NH4+]=6,61.10^-3.

Answer

polla2222 November 2018 | 0 Replies

Oblicz stężenie jonów wodorotlenkowych w wodnym roztworze amoniaku o stężeniu 0,001 mol/dm3.K = 1,75.10^-5 W odpowiedzi jest 1,24.10^-4 mol/dm3

Answer

polla2222 November 2018 | 0 Replies

Oblicz stopień dysocjacji i stężenie jonów H3O+ w wodnym roztworze kwasu chlorooctowego o stężeniu 0,001 mol/dm3 i stałej dysocjacji K = 1,36x10-3.Zadanie ze zbioru, w odpowiedzi jest [H+]=6,7x10-4 i alfa=67%ale nie wiem jak to zrobić.

Answer

polla2222 November 2018 | 0 Replies

Ze zbioru zadań Operonu. Oblicz stężenie niezdysocjowanych cząsteczek amoniaku w jego 0,02-molowym wodnym roztworze, jesli steżenie jonów amonowych w tym roztworze wynosi 6 x 10(-4) mol/dm3.-----W odpowiedzi jest 1,94 x 10(-2) mol/dm3, ale nie wiem jak to zrobić.

Answer

polla2222 October 2018 | 0 Replies

Przeprowadzono reakcję między 10,2g siarkowodoru i 3,4 g amoniaku. Ustal, czy powstała wodorosól, czy sól obojętna oraz oblicz masę tej soli.

Answer

polla2222 October 2018 | 0 Replies

Do reakcji użyto 5 moli kwasu siarkowego(VI) i 2 mole tlenku żelaza(III). Oceń której substancji użyto w nadmiarze i oblicz masę powstałej soli.

Answer

polla2222 October 2018 | 0 Replies

3.121) Oblicz masę wody powstającą podczas spalania wodoru w tlenie. Do reakcji użyto 50dm3 wodoru i 50dm3 tlenu w warunkach normalnych,

Answer

Oblicz stężenie jonów amonowych amoniaku w jego 2,5-molowym roztworze.K = 1,75.10^-5.W odpowiedzi mam [NH4+]=6,61.10^-3.

Oblicz stężenie jonów wodorotlenkowych w wodnym roztworze amoniaku o stężeniu 0,001 mol/dm3.K = 1,75.10^-5 W odpowiedzi jest 1,24.10^-4 mol/dm3

Oblicz stopień dysocjacji i stężenie jonów H3O+ w wodnym roztworze kwasu chlorooctowego o stężeniu 0,001 mol/dm3 i stałej dysocjacji K = 1,36x10-3.Zadanie ze zbioru, w odpowiedzi jest [H+]=6,7x10-4 i alfa=67%ale nie wiem jak to zrobić.

Ze zbioru zadań Operonu. Oblicz stężenie niezdysocjowanych cząsteczek amoniaku w jego 0,02-molowym wodnym roztworze, jesli steżenie jonów amonowych w tym roztworze wynosi 6 x 10(-4) mol/dm3.-----W odpowiedzi jest 1,94 x 10(-2) mol/dm3, ale nie wiem jak to zrobić.

Przeprowadzono reakcję między 10,2g siarkowodoru i 3,4 g amoniaku. Ustal, czy powstała wodorosól, czy sól obojętna oraz oblicz masę tej soli.

Do reakcji użyto 5 moli kwasu siarkowego(VI) i 2 mole tlenku żelaza(III). Oceń której substancji użyto w nadmiarze i oblicz masę powstałej soli.

3.121) Oblicz masę wody powstającą podczas spalania wodoru w tlenie. Do reakcji użyto 50dm3 wodoru i 50dm3 tlenu w warunkach normalnych,

Recommend Questions

Life Enjoy

Get in touch

Social