Question

Przeprowadzono doświadczenia zilustrowane schematami:

probówka A: znajduje się w niej HCl (1 mol), wlewamy NaOH (2mole)

probówka B: HNO3 (85g), wlewamy Ca(OH)2 (10g)

probówka C: H2SO4 (3mole), wlewamy KOH (20g)

Określ pH i odczyn roztworu w tych probówkach.

Answer 1

probówka A: znajduje się w niej HCl (1 mol), wlewamy NaOH (2mole)

 

HCl + NaOH --> NaCl + H2O
z reakcji:
1 mol HCl -- 1 mol NaOH
w probówce mamy 2mole NaOH tudzież 1 mol jest w nadmiarze
= odczyn zasadowy, ph>7

 

probówka B: HNO3 (85g), wlewamy Ca(OH)2 (10g)

2HNO3 + Ca(OH)2 --> Ca(NO3)2 + 2H2O
2 mole HNO3 -- 1 mol Ca(OH)2
2*63g -- 74g
85g -- x
x = 49,92g  żeby zobojętnić 85g HNO3 potrzeba przynajmniej 49,92g Ca(OH)2
zatem odczyn kwasowy, ph<7

probówka C: H2SO4 (3mole), wlewamy KOH (20g)

H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O
1 mol H2SO4 -- 2 mole KOH
3 mole H2SO4 -- 6moli KOH
294g H2SO4 -- 336g KOH
na zobojętnienie 3moli H2SO4 potrzeba 336g KOH
czely środowisko kwasowe, ph<7