Question

Przedstaw równania reakcji ilustrujące odczyn wodnego roztworu:
a) azotanu (V) żelaza (III)
b) azotanu (III) wapnia

Answer 1

Fe(NO3)3 + 3 H2O -->  Fe(OH)3 + 3 HNO3
to, co jest słabe nie dysocjujemy
Fe3+ + 3NO3 - + 3 H2O --> Fe(OH)3 + 3H+ + 3NO3 -
Fe3+ + 3 H2O -->  Fe(OH)3 + 3H+

odczyn: KWAŚNY (hydroliza kationowa)

Ca(NO3)2 + 2 H2O -->  NIE WOLNO

Powstające Ca(OH)2 jest mocna zasadą, tak jak HNO3 mocnym kwasem
Dla związków pochodzących od mocnej zasady i mocnego kwasu nie pisze się reakcji hydrolizy, po prostu określa się odczyn jako obojętny.

odczyn: OBOJĘTNY

Jak napisałam powyżej, co jest słabe to nie dysocjujemy - jesli chodzi o hydrolize) Zatem dwa mocne związki będą dysocjować i wszystko się zrówna, tzn nie powstanie nic po skróceniu.

Gdy mamy sól od mocnego kwasu i słabej zasady (jak przykład a) to mamy hydrolizę kationową, na odwrót (mocna zasada i słaby kwas) hydrolize anionową.

Jednak, gdy mamy sól pochodzącą od słabej zasady i słabego kwasu nalezy się poratować dodatkowymi danymi jak np. Ka. Im wyższe tym silniejszy kwas/zasada.
I wtedy gdy mamy silniejszą zasadę w tej soli będzie wtedy to hydroliza anionowo-kationowa a jeśli mocniejszy kwas to hydroliza kationowo-anionowa