Question

Prosze o pomoc zad 20

Answer 1

1. zlewka: 500 cm3 wody + 25 g CuSO4x5H2O
2. zlewka: 500 cm3 wody + 16 g CuSO4
M(CuSO4) = 159,61 g/mol
M(CuSO4x5H2O) = 249,69 g/mol

Obliczymy, ile bezwodnego CuSO4 znajduje sie w 1. zlewce
249,69 g CuSO4x5H2O --- 159,61 g CuSO4
25 g CuSO4x5H2O  --- x g CuSO4
---------------------------------------------------------------------
x = 15,98 g CuSO4

Jak widac, masa ta jest bardzo zblizona do masy CuSO4 w 2. zlewce.
Obliczamy ilosc moli CuSO4, 
n1 = 15,94 g / 159,61 g/mol = 0,1001 mol
n2 = 16 g / 159,61 g/mol = 0,1002 mol

cm1 = 0,1001 mol / 0,5 dm3 = 0,2002 mol/dm3
cm2 = 0,1002 mol / 0,5 dm3 = 0,2005 mol/dm3

cp1 = (15,94 g / 500g + 25 g) * 100 = 3,04%
cp2 = (16 g / 500 g + 16 g) * 100 = 3,10%

cm1 < cm2
cp1 < cp2

Powyzsze obliczenia cm1, cm2, cp1 i cp2 wlasciwie byly tylko formalnoscia, bo juz po masach CuSO4 mozna przewidziec, ktory z roztworow bedzie mial wyzsze stezenie.