Question

Proszę o wytłumaczenie hydrolizy nawet na tym przykladzie: CuSO4 mile widzisny inny przyklad z wytlumaczeniem :)

Answer 1

Mówiąc najprościej hydroliza to proces odwrotny do reakcji zobojętnienia.

Hydroliza zachodzi dla:
a) Soli silnego kwasu i słabej zasady
b) Soli słabego kwasu i silnej zasady
c) Soli słabego kwasu i słabej zasady

Hydroliza NIE ZACHODZI dla soli silnego kwasu i silnej zasady - na przykład NaCl.

Reakcja hydrolizy polega na reakcji z wodą z utworzeniem kwasu i zasady:
CuSO₄ + 2 H₂O ⇔ Cu(OH)₂↓ + H₂SO₄

Zapis jonowy będzie wyglądał tak:
Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2 H₂O ⇔ Cu(OH)₂↓ + 2 H⁺ + SO₄²⁻

Na jony nie rozbijamy wody, bo "uznajemy, że ona nie dysocjuje". Na jony nie rozbijamy również osadu (jeżeli jest) i substancji o charakterze słabym (jeżeli są).

Zapis jonowo-skrócony:
Cu²⁺ + 2 H₂O ⇔ Cu(OH)₂↓ + 2 H⁺

Czyli odczyn roztworu będzie kwasowy, bo powstają nam jony H⁺.

Jako inny przykład mogę podać Na₂S.

Zapis cząsteczkowy:
Na₂S + 2 H₂O ⇔ 2 NaOH + H₂S

Zapis jonowo:
2 Na⁺ + S²⁻ + 2 H₂O ⇔ 2 Na⁺ + 2 OH⁻ + H₂S

Zapis jonowo-skrócono:
S²⁻ + 2 H₂O ⇔ 2 OH⁻ + H₂S

Odczyn będzie zasadowy zasadowy :)