Opis pierwiastka chemicznego np : O (tlen) , i S (siarka ). Proszę o wytłumaczenie nierozumiem tego , a jutro piszę kartkówkę ;/ Proszę o tłumaczenie ;p Pozdrawiam .
Na podstawie poniższych punktów : (proszę szybko)
1. Położenie
2. Aktywność
3. Budowa Atomu
4. Zrąb atomowy
5. Konfiguracja
6. Promienie Atomowe
7. Wartości w związkach
8. Elektroujemność
Daje naj;) pierwszemu !!
Na przykładzie Siarki:
Siarka leży w 16 grupie, 3 okresie. Oznacza to że ma 6 elektronów walencyjnych (ponieważ 16 grupa) i 3 powłoki (3 okres). Sprawdź to położenie w układzie okresowym. Liczba atomowa siarki wynosi 16, masa natomiast 32u (unity). Siarka jest II, IV, VI wartościowa. Ładunek jądra wynosi 16. Konfiguracja wygląda następująco: +16 K2 L8 M6. Mam nadzieję że pomogłem. W razie pytań pisz PW
1 połozenie zależy od liczby powłok elektronowych (1-7 pionowo) i liczbie elektrobów walencyjnych(1-18 poziomo)
2Metale im bliżej pierwszej grupy i im mniej powłok elektronowych tym pierwiastek jest bardzie aktywny z niemetalami jest odwrotnie im dalej i im niżej ty bardziej aktywne
3 atom składa się z protonow(dodatnie) neutronów(ujemne) i elektronów (neutralne)
4 zrąb czyji jądro zkłada sie z protonów i neutronów. Powiedzmy że masz:
23
Na
12
23 jest to liczbę masową(ilość protonow i neutronow)
a 12 liszba atomowa (liczba protonów jak obliczyć ile masz neutronów to chyba jasne)
5 Konfiguracja elektronowa informuje nas ile dany atom ma powłok elekrtonowych i ile ma elektronów walencyjnych
6 Przepraszam ale o promieniach nie słyszałem :(
7 o tym też D:
8 miara tendencji do przyciągania elektronow przez atomy danego pierwiaskta, gdy tworzy on związek chemiczny z atomami innego pierwiastka. Bardziej elektroujemny pierwiastek "ściąga" do siebie elektrony tworzące wiązanie z atomowe mniej elektroujemnym, co prowadzi do polaryzacji wiązania.