Question

Proszę o pomoc w rozwiązaniu tych zadań

1. Przedstaw przebieg hydrolizy mrówczanu potasu wykorzystując reakcję cząsteczkową, jonową i jonową skróconą.

2. Podaj wzory i nazwy estrów, które mają ten sam wzór sumaryczny co kwas heksanowy.

3. Oblicz stężenie procentowe roztworu kwasu octowego, który powstał po dodaniu 50g wody do 150g octu 10%

Answer 1

1. HCOOK + H2O -> HCOOH + KOH

    HCOO- + K+ + H2O -> HCOOH + K+ + OH-

    HCOO- + H2O -> HCOOH + OH-

 

2.

     C4H9COOCH3 -  pentanian metylu (walerian metylu)

     C3H7COOC2H5 - butanian etylu (maślan etylu)

     C2H5COOC3H7 - propanian propylu (propionian propylu)

     CH3COOC4H9 - etanian butylu (octan butylu)

     HCOOC5H11 - metanian pentylu (mrówczan pentylu)

 

3.

m H2O = 50 g

mr1 = 150 g

Cp1 = 10 %

Cp2 = ?

 

1) Trzeba obliczyć masę kwasu octowego zawartego w 150 g jego 10 - procentowego roztworu. Liczymy ją ze wzoru na stężenie procentowe.

 

Cp = ms*100% / mr

ms = Cp*mr / 100% = 10%*150g / 100% = 15 g

 

2) Liczymy masę powstałego roztworu, sumując masę poprzedniego roztworu i masę dolanej wody.

 

mr2 = mr1 + m H2O = 150 g + 50 g = 200 g

 

3) Liczymy stężenie procentowe powstałego roztworu.

 

Cp = ms*100% / mr = 15g*100% / 200g = 7,5 %

Odp.: Stężenie procentowe tego kwasu wynosi 7,5 %.