PROSZĘ O POMOC :)
1. Ułóż równania reakcji:
a) spalania siarki w tlenie
b) spalania cynku w tlenie
c) łączenie siarki ze srebrem (srebro jest jednowartościowe a siarka dwuwartościowa)
2. Nazwy haseł
- Najmniejsze porcje pierwiastka zachowujące jego charakterystyczne właściwości chemiczne (5)
- Jest nim między innymi żalazo, miedź, cynk, złoto (5)
- Najlżejszy izotop wodoru (4)
- Izotop wodoru o 2 nauronach (4)
- Ma w jądrze 20 protonów (4)
- Woda w stanie gazowym
3. Określ typy przemiany oraz podaj jej definicje
a) Ogrzewanie miedzi w oparach siarki
b) Ogrzewanie cukru w płomieniu palnika
4. Zapisz za pomocą modeli reakcje chemiczne przedstawione równaniami. Wypisz substraty i produkty reakcji chemicznych, podając nazwy tych substancji
a) CuO + H2 -------> Cu + H2O
b) 2 CuO + C ---------> 2 Cu + CO2
c) H2 + Cl2 ---------->2 HCl
d) NO + NO2 ----------> N203
5. Na podstawie przykładów z zadania 4 zapisz, kiedy równanie chemiczne jest napisane poprawnie.
6. Dobierz współczynniki stechiometryczne w podanych równaniach reakji :
a) ...Mg + ....O2 ---------> ....MgO
b) ...K + ...S ------------> ...K2S
c) ...Fe2O3 + ...H2 --------> ...Fe + ...H20
7. Zapisz za pomocą symboli i wzorów chemicznych równania nastepujących reakcji oraz dobierz współczynniki stechiometryczne.
a) sód + chlor -----> chlorek sodu (NaCl)
b) żelazo + chlor -----> chlorek żelaza (III) (FeCl3)
tlenek żelaza (III) + węgiel -----> żelazo + woda
azot + wodór ----->amoniak (NH3)
miedź + siarka -----> siarczek miedzi (I) (Cu2S)
8.Uzupełnij równania reakcji, wpisując odpowiednie reagenty oraz dobierz współczynniki.
a)...Al+.....----->......Al2O3
b)....PbO2+.....CO----->......+......CO2
c)....Li+.....------>.....Li2O
d)...Fe2O3+......------>....Fe+.....H2O
e).....CO+.....----->.....CO2
f).....Fe2O3+......CO------->......Fe+.......
g)......+....Cl2------>......FeCl3
h).......PbO+....C---->.......Pb+......
Jeśli nie umiesz wszystkiego zrób chociaż troche :-)
1. a)2S+O2->2SO
b)2Zn+O2->2ZnO
c) S+Ag->Ag2S
2. atom, pierwiastki półszlachetne, 1(indeks górny) H- inaczej prot, wapń,para wodna-H2O(g).
3. a) synteza-jest reakcją, w której z dwu lub więcej substancji prostszych powstaje jedna substancja złożona o odmiennych właściwościach chemicznych i fizycznych.
b)Analiza (rozkład) jest reakcją, w której z jednej substancji złożonej powstają dwie lub kilka substancji prostszych , różniących się od substratu właściwościami fizycznymi i chemicznymi.
4.załącznik (od razu mówię, że nie jestem pewna ułozenia modeli, wiem, ze przy wodzie w podpunkcie a musi być zachowany kąt 120 st. i niektóre tlenki mają ułożenie linowie) ;)
5.Gdy prawa strona równania jest równa lewej. Należy więc odpowiednio dobrać współczynniki stechiometryczne.
6.
a) .2Mg + O2 ---------> 2MgO
b) 2K + S ------------> K2S
c) Fe2O3 + 3H2 --------> 2Fe + 3H20
7.
a)2Na+Cl2->2NaCl
b)2Fe+3Cl2-2FeCl3
c) zamiast węgla musi być wodór(woda inaczej nie powstanie) ;)
Fe2O3+3H2-> 2Fe+3H20
d) N2+3H2->2NH3
e)2Cu+S->Cu2S
8.
a)2Al+3O2----->2Al2O3
b)PbO2+CO----->PbO+CO2
c)4Li+O2------>2Li2O
d)Fe2O3+3H2------>2Fe+3H2O
e)2CO+O2----->2CO2
f)Fe2O3+3CO------->2Fe+3CO2
reakcja redoks:
Fe(+III)-- +3e -> Fe(0) | 2
C(+II)-- -2e-> C(+IV) | 3
g)2Fe+3Cl2------>2FeCl3
h).2PbO+C---->2Pb+CO2
mam nadzieję, że załącznik u Ciebie jest widoczny;) pozdrawiam :)